Question

【題目】碘化鈉在醫療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)水合肼的制備有關反應原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為______________，制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為_______________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實驗溫度控制不當，反應后測得三頸瓶內ClO與ClO3的物質的量之比為5：1，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為________。

②制備水合肼時，應將___________滴到到另一種溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且該溶液應該________滴加。（填“快速”或“不宜過快”）

(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗反應過程中生成的副產物IO3，該過程的離子方程式為______________。工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，其原因是______________

(3)測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a．稱取10．00g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25．00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應后，再加入M溶液作指示劑：

c．用0．2100mol·L1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復實驗多次，測得消耗標準溶液的體積為15．00mL。

①M為____________(寫名稱)。

②該樣品中NaI的質量分數為_______________。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 edcabf 5:3 NaClO溶液 不宜過快 2IO3+3N2H4H2O=3N2↑+2I+9H2O N2H4H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質 淀粉 94.5%

【解析】

（1）根據實驗原理及實驗裝置分析解答；根據氧化還原反應原理分析解答；（2）根據制備流程圖分析反應原理，書寫離子方程式；（3）根據滴定原理分析指示劑并計算樣品的質量分數。

（1）①根據儀器構造分析，A中盛裝氫氧化鈉溶液的儀器名稱為三頸燒瓶；裝置c由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，用B裝置的飽和食鹽水除去HCl氣體，為保證除雜充分，導氣管長進短出，氯氣與NaOH在A中反應制備，為充分反應，從a進去，由D裝置吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為：edcabf；三頸瓶內ClO與ClO3的物質的量之比為5：1，設ClO與ClO3的物質的量分別為5mol、1mol，根據得失電子守恒，生成5molClO則會生成Cl5mol，生成1mol ClO3則會生成Cl5mol，則被還原的氯元素為化合價降低的氯元素，即為Cl，有5mol+5mol=10mol，被氧化的氯元素為化合價升高的氯元素，物質的量之比為ClO與ClO3共5mol+1mol=6mol，故被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為10：6=5:3；故答案為：三頸燒瓶；edcabf；5:3；

②將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產率，故實驗中取適量NaClO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，防止水合肼被氧化，故答案為：不宜過快；

（2）根據流程可知，副產物IO3與水合肼生成碘離子和氮氣，反應為：2IO3+3N2H4H2O=3N2↑+2I+9H2O；N2H4H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質，水合肼還原法制得的產品純度更高；故答案為：2IO3+3N2H4H2O=3N2↑+2I+9H2O；N2H4H2O被氧化后的產物為N2和H2O，不引入雜質；

（3）①實驗中滴定碘單質，用淀粉做指示劑，即M為淀粉；②根據碘元素守恒，2I～I2～2Na2S2O3，則n(NaI)=n(Na2S2O3)，故樣品中NaI的質量為：0.2100mol×0.015L××150g/mol=9.45g，故其質量分數為×100%=94.5%，故答案為：淀粉； 94.5%。