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火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，已知1g氣態肼在氧氣中燃燒生成氮氣和液態水時，可放出17kJ的熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-544kJ?mol-1
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分析：1g氣態肼在氧氣中燃燒生成氮氣和液態水時，可放出17kJ的熱量，32gN2H4燃燒生成CO2和液態水時放熱217kJ×32=544kJ，1molN2H4質量為32克，所以完全燃燒1molN2H4生成氮氣和液態水放熱544KJ，根據書寫熱化學方程式注意點，必須注明各反應物、生成物的狀態（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；
△H只能寫在標有反應物或生成物狀態的化學方程式的右邊，若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol書寫熱化學方程式；據此即可解答．
解答：解：1molN2H4質量為32克，1g氣態肼在氧氣中燃燒生成氮氣和液態水時，可放出17kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和液態水時放熱17kJ×32=544kJ，根據書寫熱化學方程式注意點放熱反應，△H為“-”，所以，△H=-544kJ?mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態，H2O為液態，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ?mol-1，
故答案為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-544kJ?mol-1．
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態、反應熱的數值與單位，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求作答：
（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
，實驗室配制FeCl3溶液的方法是
Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁．
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（2）泡沫滅火劑中裝有Al2（SO4）3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑．寫出使用時發生反應的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
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（3）火箭發射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135，7KJ/mol
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（4）常溫下，設pH 均為6的H2SO4和A12（SO4）3溶液中由水電離出的c（H+）分別為c1、c2，則
c1c2
=
1：100
1：100
．
（5）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與PH=1的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．若所得混合溶液PH=12，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關數據：C（s）+
12
O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
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（2）火箭發射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l．則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年前后，俄國科學家蓋斯(Hess)指出，一個化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與中間步驟無關，這就是著名的“蓋斯定理”。按此規律回答下列問題。已知火箭發射時可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為__________________。寫出肼與NO2反應的熱化學方程式:________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省衡水中學高三第二次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉化率， 可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑  
C．增加壓強             D．增加O2濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應：
N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達到平衡時NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應，計算結果保留兩位有效數字）
(5) NO在科學界被譽為“明星分子”, 用NO與O2反應可以制備NO2，NO2是一種優良的氧化劑。已知 火箭發射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）。
且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請寫出肼與NO2反應的熱化學方程式_______________________________________________

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