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【題目】除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是

編號

①

②

③

分散質

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1mol/L

1mol/L

A.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的

C.向①中加入③沉淀溶解，說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

【答案】C

【解析】

A．在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動，故A正確；
B．Mg (OH)2是難溶電解質，在水中有少量的溶解，而且電離出氫氧根離子，溶液顯弱堿性，所以沒有絕對不溶的物質，故B正確；
C．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，從而使Mg(OH)2 Mg2++2OH-平衡向右移動，說明NH3H2O比Mg(OH)2更難電離，故C錯誤；
D．NH4+能結合Mg(OH)2電離的氫氧根離子，生成弱電解質NH3H2O，所以①、③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3H2O，故D正確。
故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（2）CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的充放電反應為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損，試用如困裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正、負極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現_____________現象，電極反應式為_____________，說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發生轉移，則正極消耗PbO2的物質的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則濾紙出現____色，鉛筆芯c點處的電極反應式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點處出現藍色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）工業上常用蘇打燒結法提取自然界中的稀散元素硒（Se)，我國科研人員自主設計的利用粗銅電解精煉所產生含硒化亞銅（Cu2Se)和碲化亞銅（Cu2Te)的陽極泥為原料，提取硒的某種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）電解精煉銅時，電源的正極連接_______（填“粗銅”或“精銅”），陽極溶解銅的質量__________（填“＞”“=”或“＜”）陰極析出銅的質量。

（2）“燒結”時蘇打和硒化亞銅主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2氣體，該反應的化學方程式為________________________________。“燒結”時生成了少部分Na2SeO4，寫出“還原”時反應的離子方程式____________。

（3）含硒燒結物浸取時，最佳加熱方式為________________，除去的物質為___________（填化學式）。

（4）本工藝副產物TeO2用于制造紅外器件、聲光器件材料，可溶于強酸和強堿，并形成復鹽，則TeO2屬于______氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。

（5）把硫酸工業第一步的產物SO2通入Na2SeO3溶液制備硒單質，寫出該反應的離子方程式_____________。若得到50 kg硒單質，至少需要___________kg質量分數為90%的FeS2礦石。（結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，現有濃度均為0.10mol/L的三種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請回答：

(1)三種溶液中，pH>7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用離子方程式表示）。pH<7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用化學用語表示）。

(2)下列說法正確的是__________（填序號）。

a．CH3COONa是弱電解質

b．CH3COONa和CH3COOH都能促進水的電離

c．①②兩種溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③兩種溶液等體積混合后，溶液pH<7，該混合溶液中離子濃度大小關系是_____________________

(4) 25℃時，電解1.00L飽和NaCl溶液一段時間后，收集到1.12LH2（標準狀況）。該反應的離子方程式是____________，此時溶液的pH是____________（不考慮溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）元素①與⑨組成的化合物的電子式：_______；元素②的原子結構示意圖_______。

（2）對比相同條件下元素⑥、⑦的單質分別與水反應的劇烈程度，可得到的結論：同一周期元素，隨核電荷數的增加，_______；寫出元素⑥的單質與水反應的化學方程式_______。

（3）能說明元素⑤的非金屬性強于元素⑨的依據是_______。

（4）元素①與②所形成的最簡單有機物的結構式是_______。元素①與②所形成的最簡單烯烴為M，寫出M與元素①的單質在一定條件下反應的化學方程式：_______，該反應類型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中：c(NH4＋)＝2 c(SO42－)

C.V＝40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L－1

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