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海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如圖所示）

下列有關說法正確的是
A．第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸
B．第②步中結晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
C

試題分析：A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故A錯誤；B、②中由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2的過程需要在氯化氫氣流中進行，防止鎂離子水解，故B錯誤；C、第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，過程的目的是濃縮，故C正確；D、④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故D錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：        。寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發生副反應的離子方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗結論中正確的是
選項
實驗操作及現象
實驗結論
A
向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀。
原溶液中一定有SO42－
B
在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變為黃色。
K2CrO7與NaOH溶液發生了氧化還原反應
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。
Na2CO3溶液中存在水解平衡   
D
用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。
該溶液一定是鈉鹽溶液 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，依據實驗操作及現象，得出的結論正確的是
 
操作
現　象
結　論
A．
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性：
B．
無色溶液中滴加氯水和CCl4，
振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有
C．
向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有
或
D．
向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產生白色沉淀
溶液中一定含有
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質的物理常數
物質
相對分
子質量
狀態
熔點(℃)
沸點(℃)
溶解度
水
乙醇
1－萘酚
144
無色或黃色菱形結晶或粉末
96℃
278℃
微溶于水
易溶于乙醇
1－乙氧基萘
172
無色液體
5．5℃
267℃
不溶于水
易溶于乙醇
乙醇
46
無色液體
-114．1℃
78．5℃
任意比混溶
 
 
②1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。
請回答以下問題：
（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是                    。

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       (填序號)。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是                           。

（4）提純的產品經測定為43g，本實驗中1－乙氧基萘的產率為        。        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是
A．從含I－的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．檢驗溶液中是否一定含有CO32－：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水
C．檢驗蔗糖水解產物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱
D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42－：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是
A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422 ℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）在粗鹽除雜的反應I中加Na2CO3溶液的作用是                                   ；
濾渣的主要成分：                                       。
（2）反應Ⅱ完成后溶液中主要溶質是                                     。
（3）反應IV和VI都是制備CuCl的化學過程：
①反應IV加入的Cu必須過量，其目的是                                      。
②寫出反應VI的離子方程式                                                 。
（4）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到預期目的的是（   ）
選項
實驗方案
預期目的
A
將含有HCl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液
檢驗X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深
證明鹽類的水解是吸熱的
D
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
除去苯中的苯酚
 

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