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（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是      ，生成物是       ，化學方程式為                             ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為    _____     ，若不能，則其原因為           _             ________________               ；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____      狀態。

A和B；C；2A+B2C；不能；無體積，無法求出濃度變化值；化學平衡

解析試題分析：根據圖示可知：在反應中A、B減少，C增加。所以A、B是反應物，C是生成物。它們反應時的物質的量的比為2:1：2，最終達到平衡。所以化學反應方程式是2A+B2C；反應開始至2分鐘時，由于只知道物質的量的變化，而不知道容器的容積，所以不能否用C表示反應速率。2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態。
考點：考查參加化學反應的各種物質的判斷、方程式的書寫及化學反應速率的表示、應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（    ）
A．對于反應nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對于反應2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強不再變化說明反應達到平衡狀態。
C．對于反應2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達到平衡狀態
D．對于反應2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實驗測得：達到平衡狀態時，吸收熱量19.76 kJ。則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的      倍。
②該條件下的該反應的平衡常數是            （結果保留兩位有效數字）。
③該條件下反應達平衡狀態的依據是（填序號）         。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．混合氣體的總物質的量不變
（2） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發生反應：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關系為a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據此判斷：

①該反應在        能自發進行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N2)＝___________。
（2）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發生化學反應：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉化率的措施有     

A．增加原催化劑的表面積 B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大壓強
（3）在容積相同的兩個密閉容器內 (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結論是
結論一：在250℃-450℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小
推測原因是                                                             
結論二：                                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（11分）
（1）在一密閉的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定條件下開始反應：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2 min末測得容器中有7.2 mol SO2。試回答：
①反應后18O原子存在于哪些物質中________
②2 min末SO3的濃度為________
③用O2的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率為________
（2）基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
①可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是________（填序號）
A．水     B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液     D．氫氣
②苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有________個
（3）下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用不正確的是
A．人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
B．淀粉和纖維素葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
C．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）
D．蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分) 在一定體積的密閉容器中，進行如下可逆化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             ；
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是      （多選扣分）。
A．容器中壓強不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃時，反應CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數K＝          。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變為原來的，此時H2的轉化率為        （計算出結果）；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是          (填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨
（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發生反應：
2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=           ，控制其他條件不變，增大壓強，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)加大對煤燃燒產生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
① 該反應平衡常數表達式為K＝________。
② 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為____________________________。

（3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯(DPC)水解產物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結構簡式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式(反應條件均為高溫)為：
Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發生反應  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時，N2的物質的量          ；   （2）2 min時，H2的物質的量濃度           ；
（3）2 min時，H2的轉化率            ；   （4）2min內，N2的平均反應速率          ；
（5）N2、H2、NH3的反應速率之比                。

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