Question

（2012?大興區一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復鹽可穩定存在．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑

c

（填序號） 
a．H₂O   b.3mol?L^-1 H₂SO₄ c．熱的10%的Na₂CO₃溶液
（2）若A物質為CuSO₄，其加入的目的是

形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率

，則固體B的成分為

鐵和銅

．
（3）操作Ⅱ的名稱是

過濾

，所用主要玻璃儀器有：燒杯、

玻璃棒、漏斗

．
（4）加入少量硫酸可以調節pH為1～2，其作用是

Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH^）₂+2H⁺ NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺離子的水解，得到更多的產品

（結合化學用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe²⁺離子，而不含Fe³⁺．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：

取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子

．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體

39.2

g（精確到小數點后兩位）．
相關物質的摩爾質量如下，單位g/mol，（NH₄）₂SO₄：132；  FeSO₄：152；   H₂O：18
（7）該流程圖中的CuSO₄可以發生多種化學反應，如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在碳酸鈉溶液中水解生成溶于水的物質除去；
（2）A物質為CuSO₄，加入后和鐵發生反應生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應加快反應進行，過濾得到固體為鐵和銅；
（3）操作Ⅱ是分離固體和液體利用過濾操作進行分離，過濾裝置需要的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯；
（4）加入少量硫酸可以調節pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，得到更多的產品；
（5）依據亞鐵離子和鐵離子的檢驗方法設計實驗驗證，
（6）鐵和硫酸反應生成亞鐵離子物質的量與鐵與硫酸銅反應生成的亞鐵離子物質的量之和為生成硫酸亞鐵銨中 鐵元素的物質的量守恒計算得到；
（7）如果在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀判斷發生了氧化還原反應，亞硫酸根離子被銅離子氧化為硫酸根離子；

解答：解：（1）碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在碳酸鈉溶液中水解生成溶于水的物質除去，水和硫酸不能除去油污，操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑是碳酸鈉溶液
故答案為：c；
（2）若A物質為CuSO₄，加入后和鐵發生反應生成銅析出，和鐵在硫酸溶液中形成原電池反應加快反應進行，過濾得到固體為鐵和銅；
故答案為：形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應速率；
（3）操作Ⅱ是分離固體和液體利用過濾操作進行分離，過濾裝置需要的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯；
故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒；
（4）加入少量硫酸可以調節pH為1～2是抑制亞鐵離子和銨根離子水解，Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH）₂+2H⁺； NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺離子的水解得到更多的產品；
故答案為：Fe²⁺+2H₂O?Fe （OH）₂+2H⁺； NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入硫酸保持酸性，抑制Fe²⁺、NH₄⁺離子的水解，得到更多的產品；
（5）加入的硫酸物質的量=0.05L×2mol/L=0.1mol，反應生成亞鐵離子物質的量為0.1mol，理論上生成亞鐵離子物質的量為0.1mol，生成硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O 物質的量為0.1mol，質量為0.1mol×392g/mol=39.2g；
故答案為：39.2；
（6）在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，銅離子氧化亞鐵離子為硫酸根離子，反應的離子方程式為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；

點評：本題考查了物質制備實驗分析判斷，物質分離和提純的方法應用，實驗過程分析和物質性質掌握是解題關鍵他們難道中等．