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【題目】已知原子序數，可推斷原子的是（ ）

①質子數②核電荷數③核外電子數④元素在周期表中的位置

A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. 全部

【答案】D

【解析】

原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，故根據原子序數可以推斷出質子數、核電荷數和核外電子數，利用核外電子的排布，電子層數等于周期數，最外層電子數等于主族數，可以確定元素在周期表中的位置，故①②③④正確，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態的是（ ）

A. ⑤ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

有機物G(分子式C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。

已知：①E能夠發生銀鏡反應，l mol E能夠與2mol H2完全反應生成F；

③有機物D的摩爾質量為88g/mol，分子式為C4H8O2，其核磁共振氫譜有3組峰：

④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環上只有一個無支鏈的側鏈。

回答下列問題：

（1）用系統命名法命名有機物B：_____________________________。

（2）E的結構簡式為：__________________________________。

（3）C與新制的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：___________________。

（4）有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液所需試劑為：__________。

（5）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F是同分異構體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的甲有_________種。其中滿足苯環上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6：2：2：l：1的有機物的結構簡式為________________。

（6）以丙烯為原料合成D的路線如下：

X的結構簡式為：________________________，步驟II的反應條件為：________________。步驟IV的反應類型為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測量電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后，兩電極質量均增大。下列說法正確的是

A. 右池中的銀電極作負極

B. 總反應為Ag++Cl-=AgCl

C. 正極反應為Ag-e-=Ag+

D. 鹽橋中的NO3-向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于強電解質的是

A. 硫酸鋇 B. 鹽酸 C. 乙醇 D. 三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)：

下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )

A. 該有機物不同化學環境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 含有共價鍵的化合物必是共價化合物

B. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵

C. 化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵

D. 液態氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2 CH≡CH ——> CH2=CH—C≡CH（乙烯基乙炔）兩分子乙炔反應得到該物質是合成橡膠的重要原料，下列關于該物質的判斷正確的是 ( )

A. 該物質既是H2C===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物

B. 該物質只能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水因反應褪色

C. 該物質與1mol的H2加成后，只能生成一種物質

D. 該物質經加成、加聚反應后的產物是氯丁橡膠()的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組探究SO2的一些性質。

[探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。

甲、乙兩同學分別設計如下裝置甲和裝置乙進行探究

甲、乙兩同學實驗時觀察到各儀器中的現象如下：

A

B

C

D

裝置甲中的現象

Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧

白色沉淀

-----

------

裝置乙中的現象

Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧

有氣泡

有氣泡

品紅褪色

回答下列問題：

（1）甲同學經過后續實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學的后續實驗操作是____

（2）乙同學分析裝置甲中產生BaSO4的可能原因有：

①A中產生的白霧是硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO４沉淀。

②________________________（用離子方程式表示）。

（3）裝置乙中B中所盛試劑是___；乙同學在滴加濃硫酸之前的操作是___________

（4）通過上述實驗，得出的結論是________________________

[探究二]：SO2與FeCl3溶液的反應

查閱資料：①Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。實驗步驟為：

步驟I

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色。

步驟II

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。

回答下列問題:

（5）當SO2通入到FeCl3（未用鹽酸酸化）溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是_________；寫出溶液由紅棕色變為淺綠色時發生反應的離子方程式___________

（6）通過實驗可知_____和________可縮短淺綠色出現的時間。

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