Question

將CoCl₂溶于濃鹽酸中能形成CoCl₄^2-．溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（藍色）+6H₂O?Co（H₂O）₆²⁺（粉紅色）+4Cl^-．
（1）一般情況下，CoCl₂溶液呈紫色，將盛有CoCl₂溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則正反應方向為______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）該反應平衡常數表達式為______，加水稀釋平衡向______方向（填“正”或“逆”）移動．
（3）向溶液中加入少量AgNO₃固體，溶液顏色變為______色．

Answer 1

（1）盛有CoCl₂溶液的試管放在熱水中溶液逐漸變成藍色，則上述平衡逆向移動，即升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：放熱；
（2）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則K=

c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]

c[CoCl42-]

，加水稀釋促進水解，即稀釋平衡正向移動，
故答案為：

c[Co(H2O)62+]×c4[Cl-]

c[CoCl42-]

；正；
（3）加入少量AgNO₃固體，與氯離子反應生成沉淀，使上述平衡正向移動，Co（H₂O）₆²⁺濃度增大，溶液為粉紅色，故答案為：粉紅．