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右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關推斷正確的是
A．氫化物的穩定性：Y＜M
B．離子半徑：M—＞Z2—
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D．元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強
C
因為為短周期，故X為He；Y為F，Z為S；M為Cl。
A、同主族，從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物穩定性減弱，故Y>M
B、結構相同，核電荷數越多，半徑越小。M—<Z2—
C、ZM2為SCl2，每個S與Cl各共用一對電子，均達到8電子穩定結構；
D、同周期從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   
A．某物質的化學式為XY3，則X的化合價只能為+3或+6價
B．某陰離子的結構示意簡圖為則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵
D．核反應產生了新元素不屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷錯誤的是
A．原子半徑：丙＜乙＜甲
B．若甲、乙、丙、丁的單質在常溫下均為氣態，則核電荷數比甲少1的元素形成的單質熔點可能很高。
C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲＜乙＜丙
D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）結構決定性質，性質體現結構。對結構和性質的研究是學好化學的基礎。
（1）N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為：    ＞    ＞     。（填元素符號）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數比為______________；
（3）按所示格式填寫下表有序號的空格：
原子序數
原子價層電子排布
周期
族
17
①
第三
②
③
3d54s1
④
ⅥB
（4）某元素的激發態原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式是       。
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

請根據元素周期律和物質結構的有關知識判斷，下列說法正確的是（   ）
A．Al元素的第一電離能比Mg元素的大
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性均依次減弱
C．同周期從左到右，原子半徑和離子半徑均逐漸減小
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
C．B的最高價氧化物對應水化物的酸性強于E的最高價氧化物對應水化物的酸性
D．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某C、H、O、N四元素組成的化合物，其一個分子中含有的原子數分別為a、b、c、d，則下列式子一定正確的是
A． b≤2a+2           B．b≤2a+2+d         C．c≤a           D．d≤a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，結構式為的O4是一種價格超過黃金的氣體，下列有關O4的說法中不正確的是（　�。�
A．O4與O3、O2互為同素異形體
B．O4與H2反應生成冰
C．O4中各原子最外電子層均達到8電子結構
D．O4的化學性質一定比O2穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)
⑴微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數為         ，核內中子數為          。
⑵由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有         種元素，        種原子，
16O、17O的關系為          。（填同位素或同種原子或同種核素）

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