Question

實驗室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ驗證氨的某些性質，D內放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器．請回答下列問題：

（1）①儀器A的名稱是

 

，儀器B中應加入的固體藥品

 

（填化學式）；
     ②實驗中觀察到D內紅棕色氣體的化學式為

 

，證明氨氣具有

 

性；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO₂氣體，則：
①B中發生反應的化學反應方程式為

 

；
②此時儀器C中改為盛裝P₂O₅的作用是

 

．

Answer 1

分析：（1）①依據裝置圖分析儀器A為分液漏斗，用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，B中應裝過氧化鈉，C中盛有堿石灰干燥氣體；
②裝置1生成的氨氣和氧氣通關過裝置D中的催化劑加熱發生反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，依據元素化合價變化分析氨氣具有還原性；
（2）①若用裝置Ⅰ制取干燥的SO₂氣體，需要亞硫酸鈉和濃硫酸發生反應；
②堿石灰改為五氧化二磷是為了干燥二氧化硫氣體．

解答：解：（1）①依據裝置圖和儀器用途結合圖象判斷，A為分液漏斗，實驗目的是制得氨氣和氧氣，依據裝置圖特征是分液漏斗中的濃氨水加入裝置B中生成，
故答案為：分液漏斗； Na₂O₂；       
②氨氣和氧氣在一定條件下反應生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣能反應生成紅棕色氣體二氧化氮，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂；氨氣中氮元素的化合價是-3價，二氧化氮中氮元素的化合價是+4價，反應前后氮元素的化合價升高，所以氨氣作還原劑，體現其還原性．
故答案為：NO₂； 還原性；
（2）①依據裝置圖分析可知制備二氧化硫氣體是利用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
②儀器C中改為盛裝P₂O₅的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣，起到干燥氣體的作用；
故答案為：干燥SO₂氣體．

點評：本題考查了實驗制備氨氣和二氧化硫氣體的裝置和性質分析，氮及其化合物的性質，難度不大，掌握實驗基礎是關鍵．