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能鑒別NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液的試劑是
A．Ba(NO3)2溶液B．Ba(OH)2溶液
C．AgNO3溶液D．NaOH溶液[
B
能鑒別NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液的試劑要求加入后會有四種不同的現象，正確選項為B；
當在NH4Cl溶液中加入Ba(OH)2溶液，會有刺激性氣味氣體生成；當在K2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，會產生白色沉淀；當在NaCl溶液中加入Ba(OH)2溶液，無明顯現象；當在、(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液既有白色沉淀生成，又有刺激性氣味氣體生成；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分離方法不合理的是（  ）
A．除去CO2中混有的少量HCl氣，可將混合氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液，收集氣體
B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C．SO2中混有少量SO3，可將混合氣體通過足量濃硫酸，收集氣體
D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑再過濾的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是
A．乙醇（乙酸）生石灰過濾
B．乙醇（乙醛）通入水蒸汽催化加熱
C．乙酸乙酯（乙酸）碳酸鈉溶液分液
D．乙酸（乙醛）通入O2氣常溫常壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑不能用作溴水中溴代萃取劑的是
A．苯B．酒精C．四氯化碳D．汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第①步中，操作A是         ，第⑤步中，操作B         ；
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
                       ，                           ；
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是                 
                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于實驗操作下列說法正確的是　
A．粗鹽提純溶解粗鹽時，應多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全。
B．粗鹽提純濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮。
C．粗鹽提純當蒸發到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干。
D．將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硬脂酸甘油酯經皂化反應后，得到硬脂酸鈉和甘油。欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發④加入熱的飽和食鹽水                 
A．④③B．④②C．①③D．④①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸
調節鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調節pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是： ________________________________________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表。
物質
分子式
熔點/℃
沸點/℃
密度/ g·cm－3
水中
溶解性
甲
C3H6O2
－98
57.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
107
0.98
可溶
據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(　　)
A．萃取法　　　　　　            B．升華法
C．蒸餾法                              D．分液法

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