Question

（2012?長沙模擬）對于0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是（　　）

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

D．加入少量NaOH固體，c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大

Answer 1

分析：A、升高溫度，會促進鹽的水解；
B、根據溶液中的物料守恒知識來回答；
C、根據溶液中的電荷守恒知識來回答；
D、根據水解平衡的移動原理來回答．

解答：解：0.1mol?L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該過程是吸熱過程．
A、升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，故A錯誤；
B、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故B錯誤；
C、溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C正確；
D、加入少量NaOH固體，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應方向移動，所以c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故D正確．
故選：CD．

點評：本題考查學生鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關系知識，難度不大．