Question

【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）X基態原子的M層與K層電子數相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是 ．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個電子，基態Y原子的價電子排布式為
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應后溶液呈深藍色，發生如下反應：
2Y+8NH3H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學鍵類型有
a金屬鍵 b離子鍵 c極性鍵 d非極性鍵 e配位鍵 f氫鍵 g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+ ． Cr3+能與OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣ ．
①不考慮空間構型，[Cr（OH）4]﹣的結構可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，則圖中原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一種單質結構如圖2所示，其相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環，20個六元環．則該單質中碳原子的雜化方式是 ， 1mol該單質中存在的π鍵數目為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ar
（2）3d104s1；ce
（3）；C
（4）sp2；30NA
【解析】解：（1）X基態原子的M層與K層電子數相等，則M、K層均有2個電子，X為Mg元素，在第三周期，同周期中稀有氣體的第一電離能最大，則第三周期第一電離能最大的是Ar；
所以答案是：Ar；（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個電子，Y原子核外電子數=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1 ， 則Cu的價電子排布式為：3d104s1；
所以答案是：3d104s1；
②2Cu+8NH3H2O+O2=2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O反應中生成配合物，形成配位鍵，同時還有極性共價鍵生成；
所以答案是：ce；（3）①[Cr（OH）4]2﹣中的Cr2+與4個OH﹣形成配位鍵，可表示為 ，
所以答案是： ；
②該晶胞中B原子個數=6× =3，A原子個數=8× ，C原子個數是1，且距離每個Cr原子最近的原子有6個，則c代表鉻原子，所以答案是：C．（4）A中每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，則C原子的價層電子對數為3，所以屬于sp2雜化；A的一種單質相對分子質量為720，則該分子為C60 ， 分子構型為一個32面體，其中有12個五元環，20個六元環，每個碳周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數為0.5，而每個雙鍵中有一個π鍵，所以C60中π鍵的數目為60×0.5NA=30NA ，
所以答案是：sp2；30NA ．