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【題目】最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是

A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能

B. 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動

D. 為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

【答案】B

【解析】

A.由電池裝置圖可知電池工作時，實現了太陽能轉化為電能，故正確；B.電子流入的極是正極，所以銅是正極，銅上二氧化碳得到電子生成甲烷，即CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故錯誤；C.電池內氫離子透過質子交換膜向正極移動，電子流入的極是正極，所以銅是正極，即電池內氫離子透過質子交換膜從左向右移動，故正確；D.向裝置中加入少量強電解質溶液稀硫酸可以增強導電能力，提高該人工光合系統的工作效率，故正確。故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種芳香化合物都是某些植物揮發油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料，它們的結構簡式如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___________；這五種化合物中，互為同分異構體的是_________（填序號）。

（2）若E X Y，且Y是D的同分異構體，寫出反應①的化學方程式：__________________________，Y的結構簡式為___________，反應③屬于______反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數據如圖所示。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據實驗數據可知，該反應在0～4min的平均反應速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學仔細分析實驗數據后發現，在反應過程中，該反應的化學反應速率先增大后減小。某小組同學針對這一現象進一步通過測定 c(Cl－)隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方案

假設

實驗操作

I

該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增強加快了化學反應速率

分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1 mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補全方案I中的實驗操作：_____。

②方案II中的假設為_____。

③除I、II、III中的假設外，還可以提出的假設是_____。

④在已知方案 I 的假設不成立的情況下，某同學從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設計不嚴謹，請進行改進：_____。

⑤反應后期，化學反應速率變慢的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li/Li2O體系的能量循環圖如圖所示。下列說法正確的是

A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語的表示方法中正確的是

A.

B. M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為

C. 用電子式表示MgCl2的形成過程為

D. 次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點溶液中H2O電離出的H+濃度大于c點

B. Ka(HA)=106

C. b點溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1

D. c點溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S與Cu2O反應生成Cu和SO2的熱化學方程式為____________，該反應中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）壓強為p kPa時，同一體系中發生反應①和反應②，溫度對二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

（3）若壓強為p kPa、溫度為800 K時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發生反應①，2min時達到平衡，則前2min內CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數K=_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與水混合得到的溶液不能使酚酞變紅的是（ ）

A.Na2SiO3B.Na2CO3C.Na2OD.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　)

A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1

C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

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