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在反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，還原產物是（    ）

A.K2MnO4              B.MnO2                C.O2              D.KMnO4

AB

解析：還原產物是氧化劑發生還原反應得到的產物，在上述反應中錳元素化合價由+7降到+6、+4兩種價態。因此K2MnO4和MnO2均為還原產物。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請填寫下列空白：
（1）推導出下列物質的化學式：L：
NO
NO
，C：
H2SO4
H2SO4
，E：
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
②
②
（填寫序號）．
（3）在反應⑨中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．
（4）反應⑦的化學方程式是：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
II硝酸溶液是 一種重要的化工原料，而氨氣是工業生產硝酸的重要原料．
①據報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，寫出該電池正極的電極反應式
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：
Y2X
Y2X
．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是
b、d
b、d
．
II．如圖是可逆反應X2+3Y2  2Z2 在反應過程中的反應速率（?）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是
B、D
B、D
．

A、t1時，只有正方向反應
B、t2時，反應到達限度
C、t2-t3，反應不再發生
D、t2-t3，各物質的濃度不再發生變化
III．以下是關于化學反應2SO2+O2 2SO3 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO2的轉化率：（SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學反應的平均速率為：
0.0075mol?L-1?s-1
0.0075mol?L-1?s-1
．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
增大壓強或在一定范圍內降低溫度
．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO2的轉化率需控制的反應條件是
溫度為600℃，壓強為1MPa
溫度為600℃，壓強為1MPa
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近日來，質檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機物三聚氰胺[C3N3（NH2）3]，在乳制品行業掀起了一場軒然大波，引發了一場關于食品安全問題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”．三聚氰胺遇強酸或強堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3（OH）3]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO； 8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO為同一物質
B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1mol NO2在反應中轉移的電子為4mol
D、反應中NO2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網用如圖的實驗裝置可以進行鈉跟水的反應實驗，并可收集、檢驗生成的氣體．Na的密度為0.97g/mL，煤油的密度為0.87g/mL，請回答下列問題：
（1）液體物質添加完畢后，關閉活栓，打開右邊的膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在
 
處（填a，b，c）．
（2）反應后，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續進行．試說明產生上述現象的原因：
 
．
（3）寫出Na跟水反應的化學方程式
 
．
（4）裝置中的漏斗在反應過程中的主要作用是
 
．
（5）本實驗除能使反應平緩連續進行、收集并檢驗氣體外，還有一個優點是：
 
．這是因為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發展，金屬釩被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．
己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：
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請回答下列問題
（1）工業上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式
 
．
（2）反應①的離子方程式是
 
．
（3）在反應②中，每生成1mol（VO2）2SO4轉移電子的數目為
 
．
（4）在離子交換過程中，發生可逆反應VO2++2OH-?VO3-+H2O．
該反應的化學平衡常數K 的表達式為
 
．
（5）反應③充分反應后，分離出NH4VO3的實驗所需主要玻璃儀器為
 
，為保證產品純度，還應進行的操作名稱是
 
．

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