精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】鈉與水反應的現象之一：熔化成光亮小球其原因為：__________，該反應方程式為：_______。

【答案】反應放熱、鈉的熔點低 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

【解析】

鈉與水反應的現象為：浮、熔、游、響、紅；其中熔是指鈉熔化為光亮的小球，其原因為：反應放熱、鈉的熔點低；反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案為：反應放熱、鈉的熔點低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Yohiaki Nakao報道 (b)在Pd催化下可發生Buchwald-Hartwig偶聯反應。下列說法不正確的是

A. b的分子式為C18H12N2O2

B. b的一氯代物有4種

C. b可發生取代反應

D. b的所有原子不一定共平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來干燥氨氣的有（ ）
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.氯化鈣
D.五氧化二磷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是工農業生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H="a" kJ mol-1。

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。

② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量

③ 在反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是 （ ）

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不同

C. 1mol分枝酸與足量的Na反應可產生1.5mol H2

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調至堿性，再加入新制備的Cu(OH)2，加熱，其現象是______________。

（2）有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水。已知E的分子式為C3H6O3，則：

①實驗證實其中含有羥基，羧基，甲基，則E的結構簡式為______________。

②寫出E與足量Na反應的化學方程式_____________________________________。

③寫出E與足量NaHCO3反應的化學方程式_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是________(填序號)。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2，將Br-氧化，該反應的離子方程式是____。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應的離子方程式_______________________。

反應結束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）

①Zn為正極，Cu為負極；

②H+向負極移動；

③電子是由Zn經外電路流向Cu；

④Cu極上有H2產生；

⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H2為0.5mol；

⑥正極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列說法中正確的是

混合后的溶液

加入的酸

酸的濃度/(mol·L－1)

混合后溶液的pH

①

HA

0.10

8.7

②

HB

0.12

2

A. HA是強酸，HB是弱酸

B. 溶液①中離子濃度的關系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中離子濃度的關系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高溫度，溶液②中增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视