【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為 5NA
B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與
數目均為NA
C.11 g由
H和
O組成的超重水中，含有的中子數目為 5NA
D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應，轉移電子數為0.3NA
【答案】A
【解析】
A．100g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為46g，物質的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質的量為54g，物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，故A正確；
B．CH3COONH4 溶液中CH3COO-與
均會發生水解，pH=7說明CH3COO-與水解程度相同，但依然水解，所以該溶液中兩種離子的數目均小于NA，故B錯誤；
C．
H和
O組成的超重水的摩爾質量為(3+3+16)g/mol =22g/mol，一個超重水分子中所含中子數為2+2+8=12，所以11g該超重水的物質的量為
=0.5mol，所含中子數為6NA，故C錯誤；
D．5.6g鐵物質的量為
=0.1mol，鐵與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，鐵的化合價升高到+
，0.1molFe轉移電子物質的量為0.1mol×，電子數為
NA，故D錯誤；
故答案為A。
應用題作業本系列答案
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示，下列說法正確的是
A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2-的物質的量濃度的負對數
B.pH=4.50時，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)
C.b點時，
=104.50
D.pH=3.00～5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先減小后增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應，研究外界條件反應速率的影響，設計了如下探究實驗方案：
實驗 | 草酸溶液 (0.5mol/L) | 高錳酸鉀 (0.5mol/L) | 稀硫酸 (0.5mol/L) | 硫酸錳 (0.5mol/L) | 溫度 | 蒸餾水 |
① | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | 1.0 mL |
② | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 1.0 mL | 25℃ | 0 |
③ | 8.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 25℃ | Vx |
④ | 10.0 mL | 2.0 mL | 3.0 mL | 0 | 35℃ | 1.0 mL |
回答下列問題：
（1）本方案中用于設計實驗的化學反應的離子方程式是____，實驗中預計通過觀察什么現象或測定什么數據來進行判斷：_____。
（2）該實驗的目的是____。
（3）實驗③中的Vx=____；實驗①和④測得反應速率分別為v1、v4，則v1____v4(填：“＞”“＜”和“=”)
（4）實驗①中，c(Mn2+)與t關系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率，除反應可能放熱外，猜想還可能是_____，利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。
提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水
①補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量的____，最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸，制備氫氧化鐵膠體
②家庭的廚衛管道內常因留有油脂、毛發、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可用固體管道疏通劑疏通，其主要成分為鋁和氫氧化鈉
③打印機（或復印機）使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵
④“綠色化學”就是在生產結束后及時治理污染
⑤食品中適量添加二氧化硫可以達到去色、殺菌、抗氧化的作用
⑥對于可逆反應2HI(g)
H2(g) +I2(g) ΔH<0，若將反應體系降溫至室溫，反應正向移動，可以從溫度分析對該平衡的影響
A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是化學中常用的物理量，請完成以下有關計算：
(1)0.2 g H2含有________個H原子。
(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為________。
(3)100 mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，則其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。
(5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。
(1)基態 Ti 原子核外電子排布的最高能級符號是____。與鈦同周期的元素中基態原子未成對電子數與鈦相同的有__________種。
(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____。
(3)半夾心結構催化劑 M 其結構如圖所示：
①組成該物的質元素中，電負性最大的是___________(填元素符號)
②M中不含_________(填標號)
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵
(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結構如圖所示，其化學式是______ 寫出一種與陰離子
互為等電子體的分子______ 。
(5)鈦單質的晶胞如圖所示，該晶胞為______堆積(填堆積方式)，鈦原子的配位數是_______，巳知晶胞參數：a=0.295nm，c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數的數值，列出計算式即可)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘與溴一樣易溶于有機溶劑)：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③_____________。
(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是____________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
① ________________________ ②_______________________________ 、③_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁( AlN)廣泛應用于電子、陶瓷工業等領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。�Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO。下列敘述正確的是( )
A.AlN中氮的化合價為＋3
B.AlN的摩爾質量為41 g
C.上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。
D.上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移6 mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是
A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O
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