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變色眼鏡的玻璃鏡片內含有少量溴化銀和微量氧化銅．當玻璃受到陽光照射時，因為發生_________反應（用化學方程式表示，下同），而使玻璃由無色變成灰黑色．把玻璃放到暗處，又因為發生_________反應，而使玻璃又變成無色透明，在這個變化過程中，CuO的作用是______________________________________________________．
2AgBr2Ag+Br2                    2Ag+Br2="===2AgBr    " 催化劑
利用AgBr的光敏性，見光分解：2AgBr2Ag+Br2；暗處在CuO作用下，Ag跟Br2反應生成AgBr,2Ag+Br2====2AgBr．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現金屬性。下列事實能夠支持這個結論的是(　　)?
A．已經制得了I2O5等碘的氧化物?
B．在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表示正價?
C．已經制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等離子化合物?
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示的物質的相互轉變中，反應①在工業上可用來生產化合物C，反應⑤在工業上可生產化合物J（Na2FeO4），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應。常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%。
 
請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：              ；（2）寫出G的電子式：              ；
（3）反應①的化學方程式為                                                ；
人們將反應①所涉及的化學工業稱為                       ；
（4）反應⑤的離子方程式為                                          ；
高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認為是一種“綠色環保高效”的凈水劑，其原因為
①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒
②                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗集氣瓶中氯氣是否充滿的正確方法是
A．干燥的碘化鉀淀粉試紙放在瓶口
B．濕潤的酚酞試紙，放于瓶口
C．用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒放在瓶口
D．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在瓶口

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色的物質是
A．氯化鉀B．溴水
C．碘酒D．氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下，用電火花引爆H2和Cl2所組成的混合氣體，反應停止后再恢復到原來的溫度和壓強，測得氣體體積與發生反應前恰好相等．則下列敘述合理的是
A．與原混合氣體中H2和Cl2的體積配比無關
B．原混合氣體中H2的體積一定大于Cl2的體積
C．原混合氣體中H2的體積一定小于Cl2的體積
D．原混合氣體中H2的體積恰好與Cl2的體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接電離出Cl－的是
A．FeCl3B．NaClO
C．KClO3D．KClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）將SO2和Cl2分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現紅色，該試管通入的氣體是______，該實驗說明的問題是______．
（2）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是______（填化學式）．經實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）通入氯氣后，A中的現象是______．C裝置中發生反應的離子方程式為：______．
（2）D裝置的所發生反應的離子方程式______．
（3）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現象和結論．（可填滿也可不填滿）限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、lmol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加______．若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加______．產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加______．______
（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為______mL．

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