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【題目】某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是（ ）

A.溶液A和B均可以是鹽酸

B.溶液A和B均可以是NaOH溶液

C.溶液A和B均只能是鹽酸，不可以是NaOH溶液

D.實驗室方案II更便于實施

【答案】C

【解析】

測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，由于金屬活動性不同，鋁為兩性活潑金屬，銅為不活潑金屬，故用酸或堿溶液可以直接進行區分。

A. 溶液A和B均可以是鹽酸，方案一通過氣體質量計算鋁的含量，進而計算銅的質量，方案二直接計算剩余固體，即銅的含量，A正確；

B. 溶液A和B均可以是NaOH溶液，鋁有兩性，方案一通過氣體質量計算鋁的含量，進而計算銅的質量，方案二直接計算剩余固體，即銅的含量，B正確；

C. 溶液A和B可以是鹽酸，可以是NaOH溶液，C錯誤；

D. 測量氣體體積不如測量固體質量簡單易操作，D正確。

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。請按要求填空：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表列①~⑨號元素中，原子半徑最大的是________(填數字序號)；非金屬性最強的元素是________(填數字序號)；最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______(填數字序號)；化學性質最穩定的是________(填數字序號)。

(2)元素③的常見氫化物的電式為_________，此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水，水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)將元素⑦的單質用砂紙打磨后，滴上幾滴溶液片刻后表面會形成白色毛狀物，該毛狀物的化學式是______________。將元素⑦的單質的粉末與鐵紅混合在高溫下反應會放出大量熱，寫出該反應的化學方程式____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。

（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應

c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如下圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產物均可以與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列 3 種有機化合物 A： CH2=CH-CH3 B： C：CH3CH2CH2OH

（1）寫出化合物A、C 中的官能團的名稱： _____、 ______。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式：_____ 。

（3）C物質在一定條件下可轉化為A，請寫出其化學方程式： _____。

（4）B可與NaOH 溶液反應生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗操作中：

（1）加熱前應將晶體放在__________中研碎，加熱是放在__________中進行，加熱失水后，應放在__________中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。

（3）下面是某學生一次實驗的數據，請完成計算，填入下面的表格中。

坩堝質量

坩堝與晶體總質量

加熱后坩堝與固體總質量

測得晶體中結晶水個數

11.7 g

22.7 g

17. 6 g

_________

（4）這次實驗中產生誤差的原因可能是__________（填寫字母）所造成。

A．硫酸銅晶體中含有易揮發性雜志 B．實驗前晶體已部分變白

C．加熱時固體部分變黑 D．加熱失水后漏置在空氣中冷卻

（5）已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如圖封閉裝置進行硫酸銅晶體脫水實驗，回答下列問題：

①本實驗可用于驗證的化學定律是_____________________________。

②a處加熱片刻后現象：______________________________________。

③你認為此裝置設計是否合理．科學？如不合理，請寫出理由：___________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環外不含其它環狀結構，則該分子中可能同時含有（ ）

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領域有重要的用途，工業上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯，反應的原理為：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol

回答下列問題：

（1）在石油工業中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴（填一種工藝的名稱）。

（2）已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能（kJ/mol）

412

348

a

436

表中的a=___。

（3）工業上進行該反應時，常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑，在體積可變的反應容器中，維持恒溫，并使總壓強恒定為0.1MPa，摻入稀有氣體作為稀釋劑的優點是___，試從平衡角度加以解釋___。

（4）在某密閉容器中充入適量的丙烷，測得丙烷的轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示：

①壓強p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②圖中A點平衡常數Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數，結果保留三位有效數字）。

③B點若達到A點所示的平衡狀態則在建立平衡過程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④寫出一條提高丙烷平衡轉化率的措施___。

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