Question

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質量分數為___________。

（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。

A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定

（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 當滴入最后1滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變為淡紫紅色（或淺紅色)，且半分鐘內不褪色 0.345 (或 34.5%) AB 取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化

【解析】試題分析：用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數的步驟為：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。在滴定過程中，亞硝酸根被強氧化劑KMnO4氧化為硝酸根，而KMnO4在酸性條件下通常被還原為錳離子（在溶液中顏色非常淺）。

（1）用化合價升降法可以配平滴定過程中反應的離子方程式，為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。

（2）本滴定實驗不用另加指示劑，可利用高錳酸鉀溶液自身的顏色來指示終點，所以滴定終點的判斷方法是：當滴入最后1滴酸性高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變為淡紫紅色（或淺紅色)，且半分鐘內不褪色。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，則n(MnO4-)=0.1000mol/L20.00L=2.000mol，由離子方程式可得，n(NaNO2)= n(MnO4-)=5.000mol，則該m(NaNO2)= 5.000mol69g/mol=0.345g，由于樣品的質量為1.0g，所以樣品中NaNO2的質量分數為0.345 (或 34.5%)。

（4）A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴，所用標準液的體積偏大，結果偏高；B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡，則氣泡所占的體積也記為標準液的體積，所以結果偏高；C.滴定前仰視滴定管刻度線，則起始讀數偏大，滴定終點平視刻度線，記錄的標準液體積偏小，結果偏小；D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定，對滴定結果無影響。所以可能使測定結果偏高的是AB。

（5）可以利用一些常用的具有強還原性的物質來證明NaNO2具有氧化性，淀粉碘化鉀試紙是常用于檢驗氧化性物質，所以證明酸性條件下NaNO2具有氧化性的實驗操作可以設計為：取少量NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化鉀試紙試驗，觀察顏色變化。