Question

“84”消毒液是一種以次氯酸鈉（NaClO）為主的高效消毒劑和漂白劑，被廣泛用于醫院、賓館、家庭等的衛生消毒．回答有關問題．
（1）“84”消毒液顯堿性，原因是發生水解反應：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
①該反應的平衡常數表達式K=______；25℃時某“84”消毒液pH為10，35℃時pH為11，則溫度升高，K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②測定“84”消毒液的pH，應該選用______．
A．干燥的pH試紙      B．用蒸餾水濕潤的pH試紙      C．pH計（或酸度計）
（2）在燒杯中盛放25mL某濃度的“84”消毒液，在光照下對其消毒效果的變化進行探究，實驗結果如圖1所示．
①a-b段導致消毒效果增大的主要反應是：______．
②b-c段導致消毒效果減弱的主要反應是：______．
（3）有一則報道稱：有人在清洗衛生間時，因為把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用，發生了中毒事故．原因是______．
（4）利用圖2所示裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液．
①a電極的名稱是______．②y電極的反應式為______．

Answer 1

解：（1）①水解平衡常數表達式K=；升高溫度，PH增大，氫氧根離子的濃度增大，次氯酸的濃度增大，次氯酸根離子的濃度減小，所以K增大，
故答案為：；增大；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物質褪色．
A、“84”消毒液具有漂白性，能使干燥的pH試紙褪色，故A錯誤；
B、“84”消毒液具有漂白性，能使用蒸餾水濕潤的pH試紙褪色，故B錯誤；
C、“84”消毒液不改變pH計（或酸度計），故C正確；
故選C；
（2）①次氯酸是比碳酸還弱的酸，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈉2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-，增大了次氯酸的濃度而使消毒效果增大，
故答案為：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-；
②次氯酸不穩定，在光照下能分解生成氯化氫和氧氣2HClO 2HCl+O₂↑，降低次氯酸的濃度，所以消毒效果降低，
故答案為：2HClO 2HCl+O₂↑；
（3）次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸有還原性，次氯酸鈉能和鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣有毒，所以把“84”消毒液和某清潔劑（含鹽酸）混合使用會發生中毒事故，
故答案為：NaClO和HCl反應生成Cl₂或ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）①由圖2知，裝置和試劑可以制得少量“84”消毒液，如果是x電極產生氯氣，氯氣會從導管口導出，從而得不到消毒液，所以只能是y電極產生氯氣，即y電極為陽極，x電極為陰極，所以a為負極，b為正極，故答案為：負極；
②y為陽極，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中氯離子的放電能力大于氫氧根離子的放電能力，所以氯離子在陽極上放電生成氯氣，電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
分析：（1）①水解平衡常數表達式K=；根據溫度對水解平衡的影響分析；
②“84”消毒液具有漂白性，能使有色物質變色，據此分析；
（2）①根據次氯酸和碳酸的酸性大小比較；
②根據次氯酸的穩定性判斷；
（3）次氯酸有強氧化性，能和鹽酸反應生成氯氣；
（4）先根據題圖象判斷電解池的陰陽極，再判斷電源的正負極，由溶液中離子的放電順序判斷y電極上的電極反應式．
點評：本題考查了化學平衡常數、原電池和電解池等知識點，難度不大，注意化學平衡常數只有溫度有關，與濃度無關．