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【題目】某抗結腸炎藥物的有效成分（R）的結構簡式如下。下列說法不正確的是

A. R能發生加成、取代反應

B. R分子中所有C和N原子一定共平面

C. R的苯環上官能團位置異構體有10種

D. R的分子式為C7H7O3N

【答案】C

【解析】

A、苯環能發生加成反應和取代反應，羧基與羥基在一定條件下發生酯化反應；

B、苯環上連接的原子一定共平面；

C、苯環上連接一NH2，-OH，一COOH的同分異構體有10種，除去本身，只有9種位置異構體；

D、補齊R分子中沒有寫出來的氫原子，可知C、H、O、N原子個數；

A、苯環能發生加成反應和取代反應，羧基與羥基在一定條件下發生酯化反應，故A項正確；

B、苯環上連接的原子一定共平面，故B項正確；

C、苯環上連接一NH2，-OH，一COOH的同分異構體有10種，除去本身，只有9種位置異構體，故C項錯誤；

D、補齊R分子中沒有寫出來的氫原子，可知C、H、O、N原子個數分別為7、7、3、1，故D項正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。元素Y基態原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。元素W基態原子核外電子共有16種運動狀態。

⑴①在元素周期表中，元素Y位于第___________周期第___________族，元素X位于___________區；

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是___________；（填元素名稱）

③X+的核外電子排布式為___________；與X同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)

④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是___________（填化學式）

⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為___________

②該化合物的化學式為___________

⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應的化學方程式為___________

⑷①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是___________

②穩定性：H2Z___________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，在1 L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。

Ⅰ.（1）在0~60 s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。

（2）根據圖中有關數據，計算100℃時該反應的平衡常數K1=____。若其他條件不變，升高溫度至120℃，達到新平衡時的平衡常數是K2，則K1_____K2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）反應進行到100s時，若只有一項條件發生變化，則變化的條件可能是____。

A.降低溫度 B.通入氦氣 C.又往容器中充入N2O4 D.增大容器容積

（4）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1

則2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

Ⅱ.向容積為2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2O，發生反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

（5）下列說法能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是____(填字母序號)。

A.容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度之比為1∶1∶1∶1

B.CO的消耗速率與H2的消耗速率相等

C.容器內壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

（6）保持其他條件不變：

①若向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，平衡將___(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態后，H2O(g)的體積分數將____(“變大”、“變小”或“不變”)；

②在VL密閉容器中通入10molCO和10molH2O(g)發生上述反應，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，H2的燃燒熱為286kJ·mol-1)，則T℃平衡常數K=____。（精確到小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z

(1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號：X是____，Y是_____，Z是_____ ；

(2)X2Z的電子式_________， Y2Z的電子式________；

(3)X2Z和 Y2Z反應的化學方程式_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構。有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是

A. 有機物A的一氯代物只有5種

B. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯

D. 若有機物C與H2以1:2加成生成A，C的結構只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工業中可用作增塑劑、熱固性樹脂等，在食品工業中可用作防腐劑，也可用作涂料添加劑、醫藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備，其制備原理如下所示：

反應1：

反應2：

已知：

Ⅰ．反應1是放熱反應；

Ⅱ．乙醚的沸點是34.6 ℃，易揮發，遇明火易燃，其蒸氣可使人失去知覺；

Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高，且升溫過程中溶解度變化較大。

（實驗步驟）

向三頸燒瓶中加入16.4 mL(約0.2 mol)呋喃甲醛，控制溫度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液，并攪拌回流半小時。向反應混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽，向水層中慢慢滴加濃鹽酸，攪拌，析出結晶，并通過進一步提純得到精產品9.5 g。

（1）若用如圖裝置作為反應1的發生裝置，圖中有一處明顯錯誤的地方是__________。

（2）步驟①中，為控制反應溫度在8～12℃，可采取的措施有：

①________________________________；②_______________________________。

（3）操作1的名稱為________，要用到的玻璃儀器有________。

（4）在對乙醚層進行分離時，用下圖中的________(填字母代號)裝置更好，與另一裝置相比，該裝置具有以下優點：

①______________________；②__________________。

（5）經過結晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純，要經過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發濃縮→____→_____→抽濾→洗滌→干燥。

（6）呋喃甲酸的產率為____(保留三位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】立體烷烴中有一系列對稱結構的烷烴，如：(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有關說法錯誤的是

A. 以此類推分子式為C12H12的立體烷烴的結構應為正六棱柱

B. 上述一系列物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n(n≥2)

C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有三種

D. 苯乙烯()、環辛四烯()與立方烷屬于同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質的量濃度均為的和，在一定條件下發生反應，測得的平衡轉化率與溫度及壓強關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.平衡時CO與的物質的量比為1：1

B.、、、由大到小的順序為

C.1100℃，條件下，該反應10min時達到平衡點X，則

D.X點對應溫度下，該反應的平衡常數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

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