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【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，例如：、、相似等，下列說法不正確的是

A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物

B.B、Si的電負性數值相似

C.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近

D.Li在中燃燒能生成

【答案】C

【解析】

氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可推知氫氧化鈹是兩性氫氧化物，故A正確；

B.B、Si處于對角線，性質相似，二者電負性數值相近，故B正確；

C.處于對角線，性質相似，但不能判斷原子半徑，且Mg的原子半徑大于Li，也不能判斷核外電子排布，故C錯誤；

D.Mg在氮氣中燃燒生成離子化合物氮化鎂，Li、Mg性質相似，Li在中燃燒能生成離子化合物，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題。

（1）金屬性最強的元素是___________；

（2）最外層電子數為8的原子是___________；

（3） O和S二者原子半徑較大的是___________；

（4）可用于制造光導纖維的氧化物是___________；

（5）CH4和SiH4二者熱穩定性較強的是___________；

（6）MgO和Al2O3中，能與強堿溶液反應的是_____________；

（7）NaOH和Mg(OH)2中，堿性較弱的是___________；

（8）NO在空氣中會變成紅棕色的NO2，寫出該反應的化學方程式___________；

（9）HClO4中氯元素的化合價是______；1mol HClO4含有_________mol O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，不正確的是（ ）

A. 有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

B. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但二者反應原理不相同

C. 在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

D. 乙烯和苯均能發生氧化反應，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回收利用硫和氮的氧化物是保護環境的重要舉措。

I．（1）工業生產可利用CO從燃煤煙氣中脫硫。

已知S(s)的燃燒熱(△H)為-mkJ/mol。CO與O2反應的能量變化如圖所示，則CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式為______ (△H用含m的代數式表示) 。

（2）在模擬回收硫的實驗中，向某恒容密閉容器中通入2.8molCO和1molSO2氣體，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①與實驗a相比，實驗c改變的實驗條件可能是_________。

②請利用體積分數計算該條件下實驗b的平衡常數K=________。（列出計算式即可）（注：某物質的體積分數=該物質的物質的量/氣體的總物質的量）

（3）雙堿法除去SO2的原理為：NaOH溶液Na2SO3溶液。該方法能高效除去SO2并獲得石膏。

①該過程中NaOH溶液的作用是_______。

②25℃時,將一定量的SO2通入到100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，兩者完全反應得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，溶液恰好呈中性，則溶液中H2SO3的物質的量濃度是____（假設反應前后溶液體積不變；25℃時，H2SO3的電離常數 K1=1.0×10-2 K2=5.0×10-8)。

II．用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H= -1807.98kJ/mol 。不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。

（1）曲線a中NH3的起始濃度為4×10-5mol/L,從A點到B點經過1秒，該時間段內NO的脫除速率為____mg/(L·s)。

（2）不論以何種比例混合，溫度超過900℃，NO脫除率驟然下降，除了在高溫條件下氮氣與氧氣發生反應生成NO，可能的原因還有（一條即可）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示與對應敘述相符的是

A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則

B.圖乙表示的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸

C.圖丙是用0溶液滴定mL鹽酸的滴定曲線

D.圖丁表示反應平衡時體積分數隨起始變化的曲線，則轉化率：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離能是衡量元素失電子能力的重要依據，隨著元素核電荷數的遞增，電離能值呈現周期性變化規律。根據所學知識，回答下列問題。

第一電離能指的是______。

如圖是部分元素原子的第一電離能隨原子序數變化關系其中12號至17號元素的有關數據缺失。

根據圖示變化規律，可推測S的第一電離能的大小最小范圍為____________填元素符號。

據圖可知，同主族元素原子第一電離能變化規律是______。

圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置______。

根據對角線規則鈹元素最高價氧化物的水化物應該具有______。

用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表______。

A.a為、b為、c為

B.a為、b為、c為

C.a為、b為、c為D.a為、b為、c為

銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：

電離能

Cu

746

1958

Zn

906

1733

銅的第一電離能小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是______。

與電離能的定義相類似，元素的氣態基態原子得到一個電子形成氣態負一價陰離子時所放出的能量稱作第一電子親和能，負一價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示：

元素

Cl

Br

I

O

電子親和能

349

343

295

141

下列說法中錯誤的是______。

A.元素的電子親和能越大，越容易得到電子

B.一個基態的氣態氧原子得到一個電子成為時放出141kJ的能量

C.氧元素的第二電子親和能是

D.基態的氣態氧原子得到兩個電子成為需要吸收能量

圖中數據顯示，同主族元素從上到下依次減小，其原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗,產生的氣體常用____檢驗。

(3) 寫出“除雜”反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無機化合物”或“有機化合物”)。

(2) Y中含氧官能團有羧基和_____(填名稱)。

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說明Y中含有_____。

(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實驗現象為______。

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