Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 裝置的主要缺點是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由 ．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）環形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）偏小
（5）偏大
【解析】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，內外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；所以答案是：環形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，所以答案是：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關；（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小；所以答案是：偏��；（5）濃硫酸在稀釋過程中會放出大量的熱量，導致中和熱的數值會偏高，所以答案是：偏大．