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有甲、乙兩位同學根據所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應，即CuCuSO4。②由CuCuSO4，試回答：
（1）寫出有關的化學反應方程式_______________、_______________、___________。（3分）
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案較合理？（1分）
（3）請說明選擇合理方案的理由。（2分）
（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O  2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 
（2）方案②較合理。
（3）由方程式可知，生成等質量的硫酸銅，所用Cu的質量相同，而耗硫酸的質量方案①是方案②的2倍，方案②節約原料；從環境保護角度看，方案①有SO2有毒氣體生成，污染環境，而方案②不會造成環境污染。
銅與濃硫酸直接反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，方案②先將銅變為CuO，方程式為2Cu+O22CuO，CuO再與硫酸作用生成CuSO4，方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。（2）方案②較合理，因為由方程式可知，生成等質量的硫酸銅，所用Cu的質量相同，而耗硫酸的質量方案①是方案②的2倍，方案②節約原料；從環境保護角度看，方案①有SO2有毒氣體生成，污染環境，而方案②不會造成環境污染。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）
硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．某課外興趣小組將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀  硫酸的混合物中，加熱使之反應完全（裝置如題29圖I、圖Ⅱ所示），通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體，并同時測定硫酸銅晶體中結晶水的含量．

（1）怎樣檢查圖I裝置的氣密性                                                。
（2）圖I中分液漏斗內裝的液體是                               。
（3）圖Ⅱ是圖Ⅰ的改進裝置，與圖I相比，圖Ⅱ裝置的明顯優點是                     ，
                       ，                                ，（可不答滿）．
（4）課外興趣小組同學在測定膽礬晶體中結晶水的含量時．測得有關數據如下表：
加熱前質量
加熱后質量
m1（容器）
m2（容器+晶體）
m3（容器+無水CuSO4）
5.4g
7.9g
6.8g
 
①為完成測定，題29圖Ⅲ中還缺少的儀器名稱是                            。

②判斷樣品已恒重的方法是                                             。
③測定所得膽礬中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少進行     次。
④課外興趣小組的測定結果x值（與相比）        （填“偏高”、“偏低”、“不變”），可能的原因是                。（填字母序號）
a．加熱溫度過高                  b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻          d．膽礬晶體部分風化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不合理的是
①用NaSCN溶液檢驗FeCl2溶液是否被氧化
②用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
③用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
④僅用蒸餾水鑒別蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末
⑤配制一定物質的量濃度的溶液，需要的玻璃儀器只有容量瓶和燒杯
⑥測溶液大致的pH：用干燥玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照
⑦在250 mL燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10%NaOH溶液
A．①④⑥
B．③⑤⑦
C．②④⑤
D．②⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ca3(PO4)2、CaHPO4均為難溶于水的白色固體。某同學向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反應，生成了白色沉淀。試設計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2還是CaHPO4。 
實驗原理：______________________________
實驗用品及試劑：試管、膠頭滴管、______________________        _________
實驗步驟、現象、結論（可不填滿）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鄉村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。

（1）哪個學生設計的裝置比較合理？      ，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是          。
（2）實驗室還可用    代替稀硫酸與鋁反應制取氫氣，其反應的離子方程式為       （必須與上述反應原理不相同）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業上利用含錳廢水（主要含MnSO4、H2SO4、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳酸錳（MnCO3）。步驟如下：
Ⅰ．氧化：向廢水中加入氧化劑； 
Ⅱ．中和：控制溫度在40～50 ℃，加入氨水，過濾； 
Ⅲ．除重金屬：向濾液中加入BaS溶液，除去Cu2+等重金屬，過濾，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固體MnSO4：從MnSO4溶液得其固體；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固體，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗滌：用水洗滌MnCO3粗品至無SO42-，獲得高純MnCO3。
回答下列問題：
（1）Ⅰ中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是_____。
a．濃HNO3       b．MnO2      c．K2Cr2O7  
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同時沉淀Fe3+、Al3+等，沉淀Al3+的離子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需濃縮、結晶、_______（填一種分離操作的名稱），得MnSO4固體。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的離子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
現加熱分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量是        kg。（摩爾質量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題




（1）實驗過程中，觀察到的主要現象是：
①銅片表面產生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；
③________________________________________________；
④ 大燒杯內液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反應現象更明顯，應向小燒杯中加入__________。
A、粗銅片            B、純銅片
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工業上吸收NO和NO2的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO2 +2NaOH==2NaNO2+H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，則NO和NO2的體積應滿足_______。
A.V(NO)＞V(NO2)       B、V(NO)＜V(NO2)      C、V(NO)≤V(NO2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：____________。
(2)請設計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3。
(3)第2小組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
請簡要說明兩點理由：①_____________________________；② __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數和氧原子數之比為(    )
A．a∶bB．a∶2bC．a∶(a+2b)D．a∶2(a+b)

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