Question

【題目】A、B、C、D、E四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。其中A與C、B與E分別是同主族元素。已知B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16。又知A、C兩元素原子序數之和是B、E兩元素原子序數之和的， D的單質是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：

(1)D位于元素周期表的位置是___________________。

(2)寫出由B、C兩種元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式：________，該化合物中所含化學鍵的類型有_________________。

(3)A2B與A2E的沸點：A2B______A2E(填“高于”或“低于”)，其原因是：___________________________。

(4)由A、B、C、E四種元素形成的物質X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體。寫出X與鹽酸反應的離子方程式：___________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 離子鍵、共價鍵 高于 H2O分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比H2S的高 HSO3-+H+ =SO2↑+H2O

【解析】

由B與E是同一主族的元素，B、E兩元素間可形成EB2和EB3兩種化合物，兩者相對分子質量相差16，可知B為O元素，E為S元素，B和E形成的化合物為SO2、SO3，S和O元素原子序數之和為24，則A、C元素原子序數之和為12，因A、C同主族，所以A為H元素，C為Na元素，D原子序數小于S，D的單質是一種常見的半導體材料，則D是Si元素，根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律解答各題。

根據上述推斷可知：A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D是Si元素，E為S元素。

(1)D是Si元素，核外電子排布是2、8、4，因此D位于元素周期表的位置是第三周期第IVA族；

(2)由B、C兩種元素形成的原子個數比為1：1的化合物Na2O2是離子化合物，2個Na+與O22-通過離子鍵結合，Na2O2的電子式為：；該化合物中含有離子鍵、非極性共價鍵；

(3)H2O和H2S都是氫化物，其固體都屬于分子晶體，分子晶體中物質的沸點與其相對分子質量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，所以二者的沸點較高者是H2O；

(4)A、B、C、E四種元素形成的物質X為NaHSO3，NaHSO3和鹽酸反應生成的二氧化硫具有刺激性氣味，該反應的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O。