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【題目】以下不是以石油、煤和天然氣為主要原料生產的材料是

A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠

【答案】A

【解析】

A．陶瓷是以黏土為原料，經高溫燒結而成，A符合題意；

B．以石油、煤和天然氣為主要原料，可通過聚合反應生產塑料，B不合題意；

C．合成纖維是以石油、煤和天然氣為主要原料生產的合成材料，C不合題意；

D．合成橡膠是以石油、煤和天然氣為主要原料，通過聚合反應生產，D不合題意；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是（ ）

A. 測定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入鹽酸中 D. 觀察外觀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅及其化合物在材料領域中的應用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）

A. 硅單質可用來制造太陽能電池

B. 二氧化硅是制造光導纖維的材料

C. 石英（SiO2）可用來制作工藝品

D. 硅單質是制造玻璃的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

②化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2 等有害氣體

③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好

④固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將更低

A.①④B.②③④C.②③D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在

C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質及化合物有廣泛的應用。

（1）已知鋰離子電池總反應方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。

（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。

①一個電子的運動狀態取決于______種因素，基態Co原子中空間運動狀態不同的電子數為___種。

②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負性從大到小的順序為_________

③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。

（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有____________，配位數為_______。

（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點更高、硬度更大，請簡述原因______。

（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：

①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構成的空間幾何形狀為____________________。

②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計算式表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發生反應X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝_____________________。降低溫度，該反應K值____________，二氧化硫轉化率____________，化學反應速率___________。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

（2）600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是_______________________________________________。

（3據上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是_______________________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是__________(填寫編號)。

a.加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度 d．增加SO3的物質的量

（4）已知在600℃時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=19，若600℃時測得容器內c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態？_________（填“是”或“否”）。此時，化學反應速率是v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在防治禽流感疫睛中大量使用的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，具有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關氯胺(NH2Cl)的說法中一定不正確的是（______）

A氯胺的電子式為：

B氯胺晶體屬于分子晶體，氯化銨晶體屬于離子晶體

C 氯胺水解產物為NH2OH(羥氨)和HCl

D氯胺的消毒原理與漂白粉相似

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