Question

【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，且雜質不參與下列流程中的反應)為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)礦石“粉碎”的目的是________

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應的化學方程式為________。在該反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。

(3)工業上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時，陽極的電極反應式為：________。當電路中轉移2.5mol電子時，陰極產生________(填數值)mol________(填物質)。

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發濃縮、降溫結晶、________、________、干燥等操作。

(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產物為SO42-)，寫出該反應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】增大固體與氣體的接觸面積，加快化學反應速率 Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑ 3:1 2SO42--2e-=S2O82- 1.25 H2 過濾 洗滌 2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+

【解析】

(1)礦石“粉碎”可增大固體與氣體的接觸面積，加快化學反應速率；

(2)根據Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑化合價的變化判斷氧化劑與還原劑及關系；

(3)根據裝置圖電解時，陽極為SO42-電解生成S2O82-及轉移電子數目進行計算；

(4)制取二硫酸銨晶體，采用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作；

(5)過二硫酸銨檢驗廢水中的Cr3+超標時溶液會變成橙色。

(1)礦石“粉碎”可增大固體與氣體的接觸面積，加快化學反應速率；

(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應的化學方程式為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑；在該反應中，Cu2S、Cu2O中Cu由+1價降低到0價，為氧化劑，n(氧化劑)=3mol，Cu2S中S化合價由-2升高到+4，為還原劑，n(還原劑)為1mol，n(氧化劑):n(還原劑)=3:1；

(3)工業上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，根據裝置圖電解時，陽極為SO42-電解生成S2O82-，其電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-，當電路中轉移電子時，陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，產生1.25molH2；

(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作；

(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產物為SO42-)，寫出該反應的離子方程式2 Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+。