Question

下列說法正確的是

A．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：

2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)

B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應都是自發反應，ΔH＞0,ΔS＞0的反應任何條件都是非自發反應；

C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1?

P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝ bkJ·mol－1

P4具有正四面體結構，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，由此計算Cl－Cl鍵的鍵能

D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、根據質子守恒，對于Na2CO3溶液：c(OH?)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)；對于NaHCO3溶液：c(OH?)+c(CO32?)＝c(H+)+c(H2CO3)；兩者等濃度、等體積混合后，溶液中兩種溶質的物質的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c(OH?)=c(H+)+2c(H2CO3)＋c(HCO3－)]+[ c(OH?)+c(CO32?)＝c(H+)+c(H2CO3)]，移項，即得2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確；B、ΔH＞0，ΔS＞0 在較高溫度下能自發，錯誤；C、將兩個反應式分別編號為①和②，(② - ①)÷4可得：PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ；ΔH＝。由：

PCl3(g)??? +??? Cl2(g)??? =????? PCl5(g)

斷1個P－Cl鍵?? 斷1個Cl－Cl鍵?? 成1個P－Cl鍵

3×1.2c???????? Q????????????? ??????????? 5×c

(3.6c + Q -5c) =， Q=，故C錯。

D選項，不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數之比，如，V正（SO2）：V逆（SO3）= 2 : 2，即V正（SO2）=V逆（SO3）。而對v(SO2)=v(SO3)未指明反應速率的方向，故錯誤；

考點：考查化學反應速率與化學平衡，電解質溶液等基本理論