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【題目】有下列5種有機物

① ②③④⑤

請回答下列問題:

(1)其中互為同系物的是____________和____________，互為同分異構體的是____________和____________(用序號回答)。

(2)用系統命名法給⑤命名，其名稱為____________。

(3)有機物②核磁共振氫譜中有____________個峰。

【答案】① ③ ② ④ 2,3-二甲基丁烷 5

【解析】

(1)①和③均只含一個碳碳雙鍵，分子式相差一個CH2，二者為同系物；②和④分子式均為C7H8O，結構不同，二者互為同分異構體；

(2)最長碳鏈有4個碳，2、3號碳上分別有一個甲基，所以名稱為2,3-二甲基丁烷；

(3)有機物②有5種環境的氫原子，所以核磁共振氫譜中有5個峰。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是

A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32―) 與c(Na+) 均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于恒溫、恒容下的反應 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，達到平衡狀態的是

A. 單位時間內生成 2n mol A，同時生成 3n mol C

B. 單位時間內生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內壓強不隨時間而變化

D. 容器內混合氣體的密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分子中有10個氫原子的烷烴的分子式是________________________________。

(2)已知下列三種有機物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結構簡式____________；

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號)；

③醫療上常用體積分數為75%的____________(填字母代號)作消毒劑；

④寫出選取上述兩種有機物在濃硫酸和加熱條件下反應制備乙酸乙酯的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的容積不變的剛性密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發生如下反應：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A.x值為2

B.反應前與平衡時容器的壓強之比為21:25

C.N的轉化率為80%

D.混合氣體平均摩爾質量不變，不能說明該反應達平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

B.反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數為1600

C.反應達平衡時，X的轉化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析不正確的是

實驗操作

實驗現象

混合后溶液的pH=9.9,短時間內未褪色，一段時間后藍色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產生。

混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產生大量氣體，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。

A.對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO+H+═HClO

B.實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用

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