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【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有200mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為（ ）

A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g

【答案】A

【解析】

鋁與鹽酸反應的化學方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；根據題意，鹽酸、氫氧化鈉物質的量相等，若鹽酸、氫氧化鈉都完全反應，則生成氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶3，若兩份鋁都完全反應，則生成氫氣體積相等，實際生成氫氣體積比V(甲)∶V(乙)＝1∶2，說明乙中氫氧化鈉有剩余、甲中鋁有剩余。

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.2L×3mol/L=0.6mol，根據以上分析，甲中鋁有剩余，鹽酸完全反應，設鋁與酸反應時生成的氫氣的物質的量為xmol，

則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

0.6mol x

，X=0.3mol，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則乙生成氫氣的物質的量是0.6mol，設乙中參加反應的鋁為ymol，

則2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3

y 0.6mol

，解得y=0.4mol，則鋁的質量為0.4mol×27g/mol=10.8g；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：

鋅的質量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫出實驗中發生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應的的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家哈邁德·澤維爾研究運用激光技術觀察化學反應時分子中原子的運動，在研究中證實光可誘發如圖所示的變化。下列敘述不正確的是

A.兩物質的分子式相同

B.兩物質均可發生加成反應

C.兩物質分子中所有原子不可能處于同一平面上

D.兩物質都不能生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 又叫“聯合制堿法”以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿Na2CO3，有關反應的化學方程式：

（1）____；

（2）____。

（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色； ③最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為__；

（2）實驗③中的現象為__；

（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是__、___。

（III）鋁與NaOH溶液反應同溫同壓下，在體積和濃度均為100mL2mol·L1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5∶6，則所加Al的質量為__g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1

寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：_____________________。

(2)歧化反應可簡單理解為化學反應中同一反應物中某元素化合價同時出現升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑。有關離子方程式如下（未配平）：

a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O

b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-

i.依據圖示及以上離子方程式a、b，寫出SO2歧化反應方程式：______________。

ii.探究a、b反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A，結合①、②反應速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為___。必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。

（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的態如圖所示。燒杯的實際質量為___g，要完成本實驗該同學應稱出___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___。

（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①____；

②____；

（5）在配制過程中，下列操作會引起誤差偏高的是___(填字母)。

A．所用NaOH已經潮解

B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

C．轉移時沒有洗滌玻璃棒和燒杯

D．溶解后溶液沒有冷卻至室溫就轉移

E．容量瓶沒有干燥處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是（ ）

A.用小蘇打治療胃酸過多：

B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

C.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：

D.銅片插入硝酸銀溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫藥、染料、皮革等工業生產。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后，對甲酸的某些性質進行了探究。請回答下列問題。

I.甲酸能與醇發生酯化反應

該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:

有關物質的性質如下:

沸點/℃

密度(g·cm-3)

水中溶解性

甲醇

64.5

0.79

易溶

甲酸

100.7

1.22

易溶

甲酸甲酯

31.5

0.98

易溶

(1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。

(3)要從錐形瓶內所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。

II.甲酸能脫水制取一氧化碳

(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。

(2)裝置B的作用是__________________________________。

(3)一定條件下，CO能與NaOH固體發生反應:CO+NaOH HCOONa。

①為了證明“CO與NaOH固體發生了反應”，設計下列定性實驗方案:取固體產物，配成溶液，___________。

②測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準確稱取固體產物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產物中甲酸鈉的質量分數為_______(計算結果精確到0.1%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究幾種氣態氧化物的性質，某同學設計了以下實驗：用三只集氣瓶收集二氧化硫、二氧化氮氣體，倒置在水槽中。然后，分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。

(1)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設瓶內液體不擴散。

①寫出A中總反應的化學方程式：________；該實驗對工業上生產硝酸的啟示是________。

②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1，集氣瓶中溶液的物質的量濃度為________。

(2)實驗前在C水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣前后，實驗現象變化可能為___________；寫出化學方程式：________，溶液充滿集氣瓶后，在B水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現象為___________；寫出所有反應的離子方程式：_________；證明B水槽反應后溶液里有氯離子的操作方法是______________。

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