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下列有關物質結構和性質的說法中，正確的是(　　)
A．元素非金屬性Cl>S的實驗依據是酸性HCl>H2S
B．二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
C．SO32—的中心原子為sp2雜化
D．ClO3—的空間構型為三角錐形
D

試題分析：A、元素非金屬性強弱的依據是失電子的能力大小，故錯；B、分子間作用力存在于分子之間，故錯；C、SO32—，中心原子S提供6個電子，氧不提供，兩個負電荷等于兩個電子，所以電子數為8，即為4對，sp3雜化，故錯。故選D。
點評：本題考查的知識比較綜合，題目難度不大，主要考查的學生對基礎知識的掌握程度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的熔點，前者大于后者的是
A．晶體硅、碳化硅B．甲苯、苯酚C．氧化鎂、氧化鈉D．鉀鈉合金、鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列各項關于不同狀態的物質屬性的描述 ：①構成微粒間有較小空隙，②構成微�？梢宰杂梢苿�，③沒有固定形狀，④不易被壓縮。某物質具備下列哪種組合的屬性時能夠判斷該物質為液體                                                 （    ）
A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硅晶體是立體的網狀結構。其晶體模型如圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：

(1)二氧化硅晶體中最小的環為     元環。
(2)每個硅原子為     個最小環共有。
(3)每個最小環平均擁有     個氧原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl晶體結構的圖象是（  ）
A．圖⑴和圖⑶B．圖⑵和圖⑶C．只有圖⑴D．圖⑴和圖⑷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式           。
（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　 　雜化與周圍碳原子成鍵。
                  
（4）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。
①已知CN—與N2結構相似，1molCN－中鍵數目為           。
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
試回答下列問題：

根據元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

1）晶體中每個Y同時吸引著   個X，每個X同時吸引著    個Y，該晶體的化學式為     。
2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有     個。
3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關金屬的說法不正確的是
A．金屬的導電性、導熱性、延展性都與自由電子有關
B．六方最密和面心立方最密的原子堆積方式空間利用率最高
C．鈉晶胞結構如下圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數為6
D．溫度升高，金屬的導電性將變小

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