精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于反應進行方向的判斷，以下說法錯誤的是（ ）

A.高錳酸鉀加熱分解是一個熵增的過程

B.△H<0的化學反應均是自發反應，△S<0的化學反應均不能自發進行

C.能自發進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0

D.反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)在常溫下不能自發進行，說明該反應△H>0

【答案】B

【解析】

A．高錳酸鉀加熱分解方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，只有O2為氣體，所以此反應是一個熵增的過程，A正確；

B．△H<0的化學反應不一定是自發反應，△S<0的化學反應不一定不能自發進行，而是要根據G=H-TS進行綜合判斷，B不正確；

C．△H<0、△S>0的反應一定能自發進行，但能自發進行的化學反應不一定是△H<0、△S>0，C正確；

D．反應2Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO2(g)是熵增的反應，但其在常溫下不能自發進行，則說明該反應△H>0，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C. 植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。

有關這四種元素的說法一定正確的是

A. X與W形成的化合物的電子式可表示為

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應，所得產物只含有共價鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，該物質可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題：

(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g)，已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下表所示：

則該反應的△H=___________kJ·mol－1

(2)工業上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2，5min末反應達到化學平衡狀態，測得各組分濃度如下表所示。

①0～5min內，用CO表示的平均反應速率為___________。

②既能加快反應速率，又能提高氫氣轉化率的措施有___________(答一條即可)。

③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是___________(填字母)。

A.v正(CO)=2v逆(H2)

B.混合氣體密度保持不變

C.反應容器內壓強保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質量不變

(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備，反應的化學方程式為___________。

(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I－)=2.0×10－3mol·L－1，則Ksp(PbI2)=___________；已知Ksp(PbS)=4.0×10－28，則反應PbI2(s)+S2－(aq)PbS(s)+2I－(aq)的平衡常數K=___________。

(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。

②將SO2通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－I3－。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發動機工作時會產生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應:

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應的相關機理，對保護大氣環境意義重大，回答下列問題:

(1)請根據下表數據填空：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________。

物質

N2

O2

NO

能量(kJ)

946

497

811.25

(斷開1mol物質中化學鍵所需要的能量)

(2)實驗測得反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0的即時反應速率滿足以下關系式：

v正=k正·c2(NO)·c(O2)；v逆=k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響

①溫度為T1時，在1L的恒容密閉容器中，投入0.6 molNO和0.3 molO2達到平衡時O2為0.2 mol；溫度為T2時，該反應存在k正=k逆，則T1_______ T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

②研究發現該反應按如下步驟進行：

第一步：NO+NON2O2 快速平衡 第二步：N2O2 +O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v1正=k1正×c2(NO)；v1逆=k1逆×c(N2O2)

下列敘述正確的是______

A.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大

B.第二步反應速率低，因而轉化率也低

C.第二步的活化能比第一步的活化能低

D.整個反應的速率由第二步反應速率決定

(3)科學家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉化為無污染氣體，反應方程式為：2NO2(g)+4CO(g) =4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2 molCO，發生上述反應，隨著反應的進行，容器內的壓強變化如下表所示：

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問題：

①在此溫度下，反應的平衡常數Kp=_________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果精確到小數點后2位)；若保持溫度不變，再將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)；

②若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(p總)如何變化？_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法錯誤的是( )

A.植物油分子結構中含有碳碳雙鍵

B.現有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g，其原子數為3NA

C.同溫同壓下，等質量的乙炔和苯完全燃燒耗氧量相同

D.分子式為C5H10O2與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體的有機物有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A.一定條件下，mol和mol充分反應后可得到分子數為

B.足量的Fe與反應生成產物時失去的電子數為

C.常溫常壓下，18g含有的電子總數為

D.標準狀況下，的己烯中含有的分子數為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為氯化鈉的晶體結構模型，下列說法不正確的是

A．NaC1晶體中Na+與C1— 的個數比為1：1

B．每個Na+周圍距離最近的C1— 數為6

C．和Na+距離相等且最近的C1— 構成的多面體是正八面體

D．每個Na+周圍距離最近的Na+數為8

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视