Question

在標準狀況下，將4.48 L SO₂、CO₂、H₂的混合氣體通入適量的NaHCO₃飽和溶液中，充分反應后，若溶液中的溶質只有NaHSO₃,而且逸出的氣體中只有CO₂和H₂，其質量之和為4.6 g，原混合氣體中SO₂、CO₂、H₂的體積之比可能為（    ）

①1∶1∶1  ②1∶1∶2  ③2∶2∶3  ④1∶2∶3

A.①②                    B.①③                      C.②④                     D.③④

Answer 1

C

解析：設SO₂、CO₂、H₂的物質的量分別為x、y、z，則：

反應前                  反應后

x SO₂                   x CO₂

y CO₂                   y CO₂

z H₂                     z H₂

4.48 L                  4.48 L

                            4.6 g

因為反應后氣體為CO₂和H₂，根據氣體質量和體積用十字交叉法易算出反應后CO₂和H₂的體積之比為1∶1，而SO₂與反應后生成CO₂的體積相等，則原氣體中n(SO₂)+n(CO₂)=n(H₂)。