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【題目】下列電離方程式中正確的是

A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

【答案】A

【解析】

A、Al2(SO4)3的電離方程式為：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正確；

B、硫酸根離子應是SO42－，Na2SO4電離方程式為Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B錯誤；

C、硝酸根為NO3－，硝酸鈣的電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C錯誤；

D、Ba(OH)2正確的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩，電池反應為xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列說法錯誤的是

A. 放電時負極反應為Mg－2e－===Mg2＋

B. 充電時陽極反應為Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4

C. 放電時Mg2＋向正極區移動

D. 充電時電池的負極接充電電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散質粒子直徑在1～100 nm之間的分散系是( )

A. 雞蛋清洛液 B. 鹽酸 C. Cu(OH)2懸濁液 D. CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發生可逆反應，轉化為參與大氣循環的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是_______________________。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發生上述反應,20 s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6 mol。請回答下列問題：

①前20s內平均反應速率υ(CO)為 ________，平衡時NO的轉化率為________ ，混合氣體的平均相對分子質量為 ___________。

②在該溫度下反應的平衡常數K=__________。

③關于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.縮小容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時υ正＞υ逆

（3）恒溫恒容下，該反應達到平衡的標志是 ________。

A、容器內壓強不隨時間變化 B、容器內各物質的濃度不隨時間變化

C、容器內密度不隨時間變化 D、容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。

（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現象為_________________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

①____________________________:反應類型是______________；

③____________________________；反應類型是______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應①②轉移的電子數相同

D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下幾種有機物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

(1)③的系統命名是_________；

(2)與③互為同分異構體的是________（填序號）；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是________（填序號）；

(4)用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：__________（填序號）；

(5)⑧的二氯代物同分異構體數目是_______種；

(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式_________；

(7)②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式____________；

(8)乙二醇和足量⑤發生酯化反應的化學方程式是_________。

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