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【題目】某種食品的配料標簽如圖所示:

(1)該配料中,富含糖類的物質是_________,富含蛋白質的物質是_________,富含油脂的物質是________

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解,產生的氣體使食品膨松,該過程的化學方程式為____________;

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________(填字母);

a.有機高分子材料 b.無機非金屬材料 c.金屬材料

【答案】小麥粉、淀粉 雞蛋 棕櫚油 苯甲酸鈉 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 a

【解析】

(1)小麥粉、淀粉富含糖類;雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質,植物油和動物脂肪富含油脂;

(2)苯甲酸鈉是防腐劑,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應產生的有機高分子化合物。

(1)小麥粉、淀粉中含有豐富的淀粉,淀粉是多糖,屬于糖類,為人提供能量;

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質,所以富含蛋白質的物質是雞蛋;

植物油和動物脂肪富含油脂,因此棕櫚油是植物油,含豐富的油脂;

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用,是食品中的防腐劑;

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2OCO2,反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應產生的有機高分子化合物,故合理選項是a。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11g CO2含有的共用電子對數為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2ONa2O2,失去的電子數均為NA

C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發生水解,則生成的膠粒數為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關物質的相關數據如下表:

化合物

相對分子質量

密度/g·cm-3

沸點/℃

溶解度g/l00g

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下:

50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石,將18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸(過量),34滴濃硫酸按一定順序均勻混合,安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管。

將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中依次用水洗,10% Na2CO3洗,再水洗,最后轉移至錐形瓶并干燥。

將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中,常壓蒸餾,收集餾分,得15.1 g乙酸正丁酯。

請回答有關問題:

1)寫出任意一種正丁醇同類的同分異構體的結構簡式___________

2)儀器A中發生反應的化學方程式為___________________。

3)步驟向三頸燒瓶中依次加入的藥品是:__________________

4)步驟中,用 10%Na2CO3溶液洗滌有機層,該步操作的目的是____________。

5)步驟在進行蒸餾操作時,若從118℃開始收集餾分,產率偏___,(填)原因是__。

6)該實驗生成的乙酸正丁酯的產率是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了日本吉野彰等三人,以表彰他們對鋰離子電池研發的卓越貢獻。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素,可以采用焰色反應來進行鑒定,當觀察到火焰呈________,可以認為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業中利用鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeOCaO、MgO等)制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下:

已知:部分金屬氫氧化物的pKsppKsp=-lgKsp)的柱狀圖如圖1

回答下列問題:

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6,其氧化物的形式為________

②為提高“酸化焙燒”效率,常采取的措施是________

③向“浸出液”中加入CaCO3,其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸,控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀,則pH至少為_______ 。(已知:完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L

④“濾渣2”的主要化學成分為 _______。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學式)溶液;該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+,可將其加入到“ ___________”步驟中。

Li2CO3Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學方程式為__________

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性,開發出石墨烯電池,電池反應式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。

下列關于該電池的說法正確的是___________(填字母)。

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質子交換膜

C.石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D.充電時,LiCoO2極發生的電極反應為LiCoO2-xexLi+Li1-xCoO2

E.對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知室溫時,0.1 molL-1某一元酸HA的電離平衡常數約為1×10-7,下列敘述錯誤的是

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中,HA約有0.1%發生電離

C.HA電離出的cH+)約為水電離出的cH+)的106

D.加水稀釋,HA的電離平衡向右移動,HA的電離平衡常數增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全釩液流儲能電池是一種新型的綠色環保儲能系統(工作原理如圖,電解液含硫酸)。該電池負載工作時,左罐顏色由黃色變為藍色。

4

下列說法錯誤的是

A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O

B.ab接用電器時,左罐電動勢小于右罐,電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動

C.電池儲能時,電池負極溶液顏色變為紫色

D.電池無論是負載還是儲能,每轉移1 mol電子,均消耗1 mol氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置應用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗目的的是

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發結晶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上利用綠礬制備還原鐵粉的工業流程如下:

(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是_______________填字母)。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是________________。

(3)干燥過程主要是為了脫去游離水和結晶水,過程中會有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH,其化學方程式為________________。

(4)取干燥后的FeCO3樣品12.49 g隔絕空氣焙燒至600℃,質量變為8.00 g,繼續加熱最終得到Fe 6.16 g,則600℃產物的可能組成為_______________(寫出一種即可),計算FeCO3樣品中FeCO3FeOOH的質量_____________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是( )

A. 200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 200℃時,該反應的平衡常數為25

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知,反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2

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