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對于處于平衡狀態的可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
A.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速度減小，平衡正向移動
B.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速度減小，平衡逆向移動
C.使用催化劑，平衡不移動，但可縮短達到平衡所需時間
D.擴大容器的容積，平衡逆向移動，A、B的濃度增大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
A.達到平衡時,SO2的轉化率:A＜B
B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發生移動
D.若再向A中充入2molSO3,平衡時SO2的質量分數不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發生如下反應：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2mol·L-1。
（1）寫出該反應平衡常數的表達式                        ，
2分鐘內B 的平均反應速度為                         
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，
則正反應為           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）若將容器體積縮小至1L，反應達到平衡時C的濃度為         mol·L-1，
平衡常數           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)在密閉容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，發生反應
H2(g)+I2(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；                      （2）擴大容器的體積         ；
（3）充入更多的H2       ；                     （4）容器容積不變，通入氖氣     ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡體系中，Q的物質的量濃度c(Q)與溫度T的關系(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)。下列有關該反應的描述錯誤的是    (　　)

A．通過分析上圖，該反應的正反應為放熱反應
B．A狀態與C狀態的化學反應速率比較為v(A)<v(C)
C．在T1、D狀態時，v正<v逆
D．在T2、B狀態時，改變體積始終有v正＝v逆，則n＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發生反應:2SO2+O2  2SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(藍色)＋4Clˉ  〔CuCl4〕2ˉ(綠色)＋4H2O 下列操作可以使溶液變藍色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶體B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　 D．加水將溶液稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）將和在適宜條件下按下式進行反應，當在某一溫度下達到化學平衡狀態，試解答：
　　（1）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.6時，求的轉化率．
　�。�2）若測得平衡混合氣體對空氣的相對密度為0.47時，求在平衡混合氣體中體積分數．

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