Question

下列說法或表達正確的是（  ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數為N_A
③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2 N_A
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) △H=-38.6kJ·mol^-1

A．全部

B．②⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

Answer 1

B

解析試題分析：①HClO有強氧化性而具有漂白性，SO₂和有色物質發生化合反應而漂白，活性炭具有吸附性，則漂白原理不同，故①錯誤；②常溫常壓下，16g O₃含有的氧原子質量為16g，含有的氧原子的物質的量為=1/3mol，即氧原子數為N_A，故②正確；③非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H₂SO₄的氧化性，二者沒有因果關系，故③錯誤；④氯氣與強堿在加熱條件下生成氯酸鹽，如：3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H_­2O，故④錯誤；⑤碳酸氫根離子電離產生氫離子，電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正確；⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強，故⑥錯誤；⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故⑦錯誤
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變規律；電離方程式的書寫；質量數與質子數中子數之間的互相關系；熱化學方程式；氧化還原反應。