【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外電子排布式為___。
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是___ (填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如圖轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
II中轉化的基本反應類型是___，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料；四氯化硅熔點-70℃，沸點57.6℃；由粗硅制純硅過程如圖：
寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得生成7kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。
（5）ClO2是常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目___。
【答案】1s22s22p5 bc 復分解反應 室溫下，氯酸鉀在水中溶解度明顯小于其他晶體 
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ 
【解析】
(1)與氯元素同族的短周期元素原子為F，核外有9個電子，F的核外電子排布式為1s22s22p5；
(2)同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強，與物質的沸點、氫化物水溶液的酸性無關，故選bc；
(3)NaClO3轉化為KClO3，說明該反應中兩種物質相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3；
(4)SiCl4為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，SiCl4的電子式為：；7kg純硅的物質的量為：
=250mol，生成250mol硅吸收akJ熱量，則生成1mol硅吸收的熱量為：
=0.004akJ，所以SiCl4與氫氣反應生成單質硅和氯化氫的熱化學方程式為：2H2(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+0.004akJ·mol-1或SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)-0.004akJ；
(5)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，反應的離子方程式和電子轉移為：。
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現代工業開發了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
（2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學式），“過濾”用到的玻璃儀器是__________。
（3） “溶浸”時，氧化銅參與反應的相關離子方程式是________；“溶浸”時可以適當升高溫度，但不宜過高，其原因是________________。
（4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應的離子方程式是_____________________。
（5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應式是_________。陽極區產生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現象，該氣體是_______（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。回答下列問題：
1.SO2具有還原性，寫出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標出電子轉移的數目及方向。_____________________________________________________________
2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現象是_________，請結合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。
3.等體積等物質的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。____________
常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數：N前___N后（填“>”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_________________________；該反應在________條件下能自發進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。
a.降低溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強增大
③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___________________；
t3時采取的措施可能是 _________________。
④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數KP＝________（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)甲醇（CH3OH）燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分別加入CH3OH和O2即可產生電流。負極加入的物質是________；正極的電極反應為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過學習，同學們對宏觀辨識與微觀探析，變化觀念與平衡思想等學科素養有了進一步的認識和理解。請根據所學知識回答下列問題：
(1)FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“堿”），原因是__________________（用離子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到固體產物是 ____________，原因是________________________________________________。
(2)將1L 0.2 mol·L－1HA溶液與1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），測得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），則混合溶液中c（HA）＋c（A－）_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。
(3)濃度均為0.1 mol/L的四種溶液①氯化銨溶液、②碳酸氫銨溶液、③氨水、④硫酸氫銨中，NH4+濃度由大到小的順序為_______________________________。
(4)鉛蓄電池是典型的可充電型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O。放電時，負極的電極反應式是__________________________；充電時，當外電路通過1 mol電子時，理論上正極板的質量減少________________g。
(5)已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。
①常溫下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，為了得到純凈的MgCl2·2H2O晶體，應加入________（填化學式），調節溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。
②常溫下，若將0.01 mol·L－1 MgCl2溶液與________ mol·L－1 NaOH溶液等體積混合時有沉淀生成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是一種重要的工業原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業中。硫酸性質是中學化學學習的重點。
請回答下列問題：
（1）寫出中學化學中利用物質與濃硫酸共熱產生不同類別的兩種氣體的名稱：___、___。
（2）濃硫酸脫水性實驗教材中如下操作：取20g蔗糖置200mL燒杯中，加2mL水，攪拌均勻。再加入20mL98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，生產大量含SO2、CO2等混合氣體。寫出產生該混合氣體的化學方程式：___。
（3）有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗（裝置如圖）：
實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產生外，還可看到哪些現象？___。
（4）圖中，儀器a、b的名稱分別是___、___；其中，儀器b常用于操作___（填一種物質提純操作）。
（5）有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置（可重復使用）設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內所放的化學藥品填入括號內___。
（濃硫酸，蔗糖）________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，11.2L14CO2含有的中子數為11NA
B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，
C. 1molNa2O2固體中所含離子數目為4NA
D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數目為10-8NA
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生以下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，△ H>0, T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數據見表下列說法中不正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c (N2O5) /rnol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A. 500s內用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)
B. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
C. T1溫度下N2O5的平衡轉化率為50%
D. 平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時 c(N2O5)>5.00mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，有機物G具有很好的抗病毒作用。合成路線如圖：
（1）物質C中官能團有__（寫名稱）
（2）A→B發生反應的類型是__。
（3）結合整個合成路線，反應B→C的目的是___。
（4）化合物F的分子式為C14H21NO3，則其結構簡式為___。
（5）同時滿足下列條件的B的同分異構體有___種
①分子中含苯環，能與NaHCO3反應放出氣體；②能使FeCl3溶液顯紫色
（6）某同學設計以
、CH3NO2為原料制備
的合成路線如圖，根據所學知識及題中信息，請將流程補充完成（無機試劑任選，格式按流程圖）___。
其中第二步反應的化學方程式為___。
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