【題目】用稀的堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥降低毒性．如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（ �。�
A.白酒
B.純堿
C.白糖
D.食醋
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【題目】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是（ �。�
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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【題目】電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學．請回答：
（1）原電池是將能轉化為能的裝置，一般較活潑的金屬做
極，發生反應．電子流向極（填“正”或“負”）．
（2）分析圖，寫出有關的電極反應式：
鋅棒上的電極反應式為
碳棒上的電極反應式為 ． 
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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列物質所含分子數最多的是
A. 0．8 mol二氧化碳
B. 標準狀況下2．24L氨氣
C. 3．6g水（水的摩爾質量為18g·mol-1）
D. 含NA個氫分子的氫氣
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【題目】圖中每條線表示兩端的物質可以發生化學反應，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是
A. 甲是Na2CO3
B. 乙是Mg
C. 反應①②是非氧化還原反應
D. 丙與丁發生反應時，丁是還原劑
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【題目】向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）
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【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ）
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
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【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系，其中甲、丙和戊是單質，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：
（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。
（2）用電子式表示己的形成過程_____________。
（3）反應①在工業生產中通常稱作_____________反應。
（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學式）作負極，正極電極反應式為__________________________。
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【題目】在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是
A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－
C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－
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