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下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
D

試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉固體，增大溶液中的CH3COO－濃度，乙醇醋酸的電離，所以溶液的酸性降低，pG增大，A不正確；B、根據離子方程式Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3可知，氯離子和鉀離子并不參與反應，所以加入氯化鉀固體后平衡并不，因此鐵離子的濃度不變，B不正確；C、在恒溫恒壓下充入Ar，則容器的容積增大，物質的濃度降低，所以合成氨反應向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，C不正確；D、該反應的正方應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，因此反應物的轉化率增大，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發生變化的是
A．將壓強減小至原來的一半B．將反應溫度升高
C．添加催化劑D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數為K2，則
A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（Ka或Kb），水解平衡常數（Kh），沉淀溶解平衡常數（Ksp），水的離子積常數（Kw）的敘述中錯誤的是
A．K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應進行得就基本完全了
B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關，溫度越高，常數值越大
D．弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數Kw三者間的關系可表示為：Kw＝Ka ·Kh

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好
B．配制FeCl3溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸
C．等質量粉末狀與塊狀碳酸鈣分別與同濃度的鹽酸反應，粉末狀比塊狀的反應快
D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB（g）A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變為橙紅色
A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱
D．已知I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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