Question

25 ℃、101 kPa下：

①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

 

Answer 1

D

【解析】Na2O、Na2O2中陰陽離子個數比都為1∶2， A錯；在反應中Na原子都作還原劑，反應的Na的物質的量相同，反應前后Na元素的化合價變化也相同，所以轉移電子的物質的量相同，B錯；Na與O2常溫下反應生成Na2O，隨著溫度升高后Na與O2反應生成Na2O2，C錯；根據熱化學方程式①、②可知①×2－②可得Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol，D對。