【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式為,下列說法不正確的是
A. 蘋果酸在一定條件下能發生酯化反應
B. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
C. 蘋果酸在一定條件下能發生取代反應
D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3
【答案】D
【解析】本題考查官能團的性質。由蘋果酸的結構簡式為知,含有羥基和羧基,能發生酯化反應,羥基能發生催化氧化反應,羧基能和碳酸鈉溶液反應。根據官能團的特征進行解答。
A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發生酯化反應,故A正確;B.蘋果酸的結構簡式為,羥基可以被催化氧化,所以蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應,故B正確;C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發生酯化反應,也是取代反應,故C正確;D. 蘋果酸的結構簡式為
當產物為NaHCO3時,1mol羧基消耗1mol碳酸鈉,消耗的Na2CO3最多,而一個蘋果酸分子中含有兩個羧基,所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗2molNa2CO3,故D項錯誤;正確答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學利用如下圖所示裝置完成了濃硫酸和SO2的性質實驗(夾持裝置已省略)。請回答下列問題
(1)將螺旋狀的銅絲伸入濃硫酸中,發生反應的化學方程式為____________。
(2)實驗中,試管Ⅱ中的品紅溶液_____________(填現象)。
(3)下列說法不正確的是_______(填字母代號)
A.反應后,將試管I中的液體逐滴加入水中,溶液呈藍色 B.試管Ⅲ中出現白色渾濁
C.試管Ⅳ中的酸性KMnO4溶液褪色 D.試管V中的NaOH溶液用于吸收尾氣
(4)若反應中有0.02 mol H2SO4被還原,則反應產生的氣體體積為______mL(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃下,部分弱酸的電離常數如表。下列有關說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 任何濃度NaHS溶液中總存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S發生的反應為2C1O-+H2S===S2-+2HClO
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【題目】以苯為原料合成1,4 —己二醇的路線示意圖如下:
(1)有機化合物中官能團的名稱為__________________________________。
(2)反應⑤需要的試劑和條件是_______________;反應類型是_______________________。
(3)有機化合物C的結構簡式是_________________________。
(4)寫出反應①、③、⑧的化學方程式:① __________________;③ ___________________;
⑧ ________________________。
(5)在反應①~⑧中屬于取代反應的有______________(填序號)。
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【題目】100mL密度為1.84g/cm3,質量分數為98%的濃硫酸中,c(H2SO4)是( )
A. 18.4 B. 9.8mol·L—1 C. 1.84mol·L—1 D. 18.4mol·L—1
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【題目】下列關于原子的說法中,正確的是
A.原子不顯電性,說明原子內的質子數等于中子數
B.同種原子內的質子數相同
C.含有相同中子數的原子,一定是同一類的原子
D.原子是最小的粒子
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A. 3.9g苯與足量的H2反應時,參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
B. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子數之和為2NA
C. .1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的陰離子數目小于0.3NA
D. 0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒,生成的水分子數為0.2NA
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,產生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:
(1)儀器A冷卻水的進水口為________(填“a”或“b”)。
(2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________。
(3)實驗時,裝置丁中發生反應的離子方程式為______________________________,當生成6.72L的氯氣(標況下),轉移電子的物質的量為________。
(4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對實驗造成的影響是_______________。
(5)少量硫酰氯也可用液態氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3H=H2SO4 +SO2Cl2,從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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