Question

【題目】某溫度下，在三個體積均為2L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，測得實驗數據如表：下列說法正確的是

編號	溫度(℃)	起始物質的量(mol)	平衡物質的量(mol)		達到平衡所需時(s)
		PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80	a	a	t1
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t1

A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅰ>容器Ⅲ

C.反應到達平衡時，a>0.2 mol

D.起始時向容器Ⅲ中充入0.30 mol PCl5(g)、0.45 molPCl3(g)和0.10 mol Cl2(g），則反應朝逆向進行

Answer 1

【答案】D

【解析】

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，

A. I中K=≈0.03，平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故容器Ⅱ中得到平衡常數與容器I中相同，容器III中K==0.045，因此平衡常數K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，A錯誤；

B．容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當于增大壓強，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，PCl5的轉化率減小，即PCl5的轉化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ；起始量相同，升溫達到平衡狀態Cl2和PCl3物質的量增加，由于升溫平衡向吸熱反應方向移動，容器Ⅲ是升高溫度，反應為吸熱反應，升溫平衡正向進行，反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅰ<容器Ⅲ，B錯誤；

C．Ⅱ的起始量是Ⅰ的2倍，若平衡不變，達到平衡狀態a值為0.2 mol，但恒溫恒容條件下，起始量增大一倍，容器中壓強增大，平衡逆向進行，反應到達平衡時，a<0.2 mol，C錯誤；

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則此時Qc==0.075>0.044，故平衡逆向移動，D正確；

故合理選項是D。