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【題目】化合物H是一種光狀材料中間體。工作室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為為__________

(2)由C生成D和D生成E的反應類型分別為__________、_________。

(3)E的結構簡式為____________

(4)由E生成F的化學方程式為___________。

(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________

【答案】 苯甲醛 加成反應 消去反應 (任寫兩種)

【解析】由信息①可知A應含有醛基,且含有7C原子,應為,則B,則C,D,E,與乙醇發生酯化反應生成F,對比F、H的結構簡式可知G

(1)由以上分析可知A為苯甲醛;
(2)C,發生加成反應生成,E,與乙醇發生酯化反應生成F,也為取代反應;
(3)由以上分析可知E;

(4)發生酯化反應生成的反應方程式為

(5)F,芳香化合物XF的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,說明含有羧基,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:2:1:1,則分子中應含有2個甲基,且為對稱結構,可能結構有

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的(   )

A. 酸性氧化物和堿性氧化物都是電解質

B. 將NaOH溶液,逐滴加入FeCl3溶液,可制備氫氧化鐵膠體

C. 硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉均為強電解質,都屬于離子化合物

D. 離子鍵一定只存在于離子化合物中,共價鍵不一定只存在于共價化合物中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組設計以下實驗方案測定小蘇打樣品(含有NaHCO3Na2CO3Na2CO3的質量分數。已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O

【方案一】稱取一定質量的固體樣品加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量計算。

1下列儀器中在灼燒固體樣品時用到的是____填序號)。

A B C D

2若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果____偏大、偏小不變)。

3實驗中需加熱至恒重的目的是:______________________________________________。

【方案二】稱取一定質量樣品,置于小燒杯中加適量水溶解;向小燒杯中加入足量BaOH2溶液過濾,洗滌,干燥沉淀稱量固體質量,計算。

1請寫出足量BaOH2溶液和NaHCO3發生反應的離子方程式:_____________________。

2實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____________________________________

3實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________。

【方案三】按如圖所示裝置進行實驗:

1B裝置內所盛試劑是____;D裝置的作用是_____________

2檢查整套實驗裝置氣密性方法是______________________________________。

3經檢查裝置氣密性良好,但根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差因為該實驗裝置還存在一個明顯缺陷是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列物質時,不可能觀察到丁達爾現象的是

A. 豆漿 B. NaCl溶液 C. 蛋白質溶液 D. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【六安市第一中學2017屆6月適應性考試】下列關于有機化合物的說法正確的是

A—個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團,如果在苯環上再連接一個-CH3,其同分異構體有16種

B裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,經過濾后即得乙醇

D除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質,可加入足量燒堿溶液,通過分液即得乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)氯元素同族的下一周期元素的原子結構示意圖為_______,碘是______ (填顏色)固體物質。

(2)牙齒的損壞實際上是牙釉質羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的結果,糖沾附在牙齒上,在酶的作用下產生酸性物質,易造成齲齒。使用含氟牙膏會保護牙齒,因為氟離子會跟羥基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]發生反應生成氟磷灰石,氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕氟,用離子方程式表示這一過程___________。此外氰離子還能抑制口腔細菌產生酸,含氟牙膏己經普遍使用。

(3)碘被稱為“智力元素”,磺酸鉀(KIO3)是國家規定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與碘化鉀生成單質碘。寫出該反應的離子方程式_____________

(4)電解槽內裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在—定的電壓下通電,發現左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。電解完畢,從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下:

步驟⑤的操作名稱____________________。

(5)己知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取ag試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀,I-被氧化為I2。然后用cmol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O5標準溶液bmL?蛇x用______作滴定指示劑,滴定終點的現象是_______________。

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【題目】已知乙醇的沸點為 78.5,溴乙烷的沸點為 38.5℃,將二者的混合物進行分離的操作是

A.蒸餾B.蒸發C.重結晶D.過濾

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【題目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應得到的產物再用電解法制氫,其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是( )

A. 惰性電極a為發生氧化反應

B. Fe(OH)3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加熱蒸發灼燒最終得到Fe2O3

D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H2Fe3++H2

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【題目】【江西省師范大學附屬中學2017屆第三次模擬考試】CO2經催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A該反應的△H<0

B曲線b代表H2O

CN點和M點所處狀態的c(H2)不一樣

D其它條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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