Question

海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為　　　　　　　。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為　　　　，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是　　　　　　　　。

（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖。

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　。

④C中液體產生顏色為　　　　。為除物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　。

Answer 1

(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種；（2）Cl₂  NaOH   NaClO （3）富集溴元素 （4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,強酸對設備的嚴重腐蝕 （5）①冷凝管  ②溴腐蝕橡膠   ③控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分  ④深紅棕色 分液（或蒸餾）

解析:

（1）常規識記問題；（2）根據2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑,以及Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H₂O可得到答案。（3）根據框圖可知先前得到的溴濃度較低，這樣做是使溴富集。（4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,反應產生大量的酸，問題就出在此，會腐蝕設備。（5）只要掌握蒸餾的知識，此問應該不會出問題。