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　　下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g H2O)，(假設：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)

　　某同學設計用物質的質量比為85∶74.5的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗．其流程如下：

(1)在①和③的實驗過程中，關鍵的實驗條件是________．

(2)分離出晶體的②和④的操作是________(填“傾倒”、“蒸發”、“結晶”或“過濾”)，硝酸鉀晶體是________(填“A”或“C)．

(3)粗產品中可能含有的雜質離子是________，檢驗方法是__________________________．

(4)欲將粗產品提純，可采取的方法是________________________________________．

答案：
解析：

　　(1)溫度;(2)過濾,C;(3)Na+和Cl－,Na+：可用焰色反應鑒定，Cl－；可加入AgNO3溶液和稀HNO3鑒定;(4)重結晶

　　導解：將質量為85∶74.5的NaNO3和KCl溶于水后得m(Na+)＝23g，m()＝62g，m(K+)＝39g，m(Cl－)＝35.5g．由于KNO3的溶解度最小，所以析出晶體應為KNO3．由于KNO3溶解度隨溫度的影響較大，所以該實驗的關鍵是溫度的控制．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。

(2)另取34.0gNaNO3和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_______________(寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質量(m′高溫和m′低溫)分別是多少?

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 g NaCl和29.8 g KCl，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H2O)：

NaNO3                      KNO3                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取0.120 mol　KCl和0.110 mol　NaNO3，加70.0 g H2O，加熱溶解。在100℃時蒸發掉 50.0 g　H2O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質量(m高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質量(m低溫)。

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科目：高中化學 來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學高三第四次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學興趣小組的活動記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發結晶：繼續加熱和攪拌，將溶液蒸發濃縮。在100℃時蒸發掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產品m2g。
Ⅳ. 重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優點是______________________________________。該小組同學所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發現倒吸現象，應采取的措施是______________________________________。

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