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(1)下列實驗不能獲得成功或洗滌下列試管時，選用的試劑(括號中的物質)不妥當的是(填序號)________

a．加熱蒸發CuSO4溶液至飽和即有膽礬晶體析出

b．向苯酚溶液中滴加少量稀溴水，得到白色沉淀

c．用鐵作催化劑，苯和濃溴水反應制溴苯

d．做過KMnO4分解反應實驗的試管(濃鹽酸)

e．做過木炭還原氧化銅實驗的試管(硝酸)

f．做過銀鏡反應實驗的試管(氨水)

(2)通過實驗現象比較下列物質中的－OH中氫原子的活潑順序．

①

②CH3CH2－OH

③H－OH

④C6H5－OH

⑤

結論：________＞________＞________＞________＞________(填序號)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質量分數為????      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環到合成塔中

（3） 用數字化信息系統DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數據采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：                       。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是                。

A．滴定結束時仰視讀數

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：                                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質量分數為­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是             （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是       （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環到合成塔中

（3） 用數字化信息系統DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數據采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                           潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：                      。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是               。

A．滴定結束時仰視讀數

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三下學期第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（一）（6分） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發生反應的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質量分數為­­      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環到合成塔中

（3） 用數字化信息系統DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數據采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：                       。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是                。

A．滴定結束時仰視讀數

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：                                          。

 

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

（一）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示
(1)寫出OA段所發生反應的離子方程式_________________。
(2)當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為___________mL （標準狀況）。
(3)原混合物中Na2CO3的質量分數為____________。
（二）氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(4)下列方法不適合實驗室制取氨氣的是____（填序號）。
A．向生石灰中滴加濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液
(5)合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________（填序號）。
A．采用較高壓強(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑 D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環到合成塔中
(6)用數字化信息系統DIS(如下圖I所示：它由傳感器、數據 采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，用該氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液的導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤洗2～3遍。
②試計算該氨水的濃度：__________________。
③下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
A．滴定結束時仰視讀數
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，不慎將氨水滴在燒杯外
(7)1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應式為___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術

叫哈伯法，是德國人哈伯1905年發明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H=-92.4 kJ/mol，△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1。他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：

（1）下列說法正確的是     

     A. 因為△H= -92.4 kJ/mol，所以該反應一定能自發進行

B. 因為△S ＝ -198.3J·mol－1·K－1所以該反應一定不能自發進行

 C. 該反應在一定條件下可能自發進行。

（2）合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到           使混合氣體分離出來產品；繼續循環的氣體是      。

（3）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發生反應。

①若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的7/8，則N2的轉化率а1=        ，此時反應放熱         kJ；

②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉化率а2     а1（填“＞、＜或＝”）。

（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  反應的影響。

實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

① 圖像中T2和T1的關系是：T2           T1，（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）

② 比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2 的轉化率最高的是      （填字母）。

③ 在起始體系中加入N2的物質的量為n/3mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=                    。（不用寫單位）

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