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【題目】有8種物質：①新戊烷 ②甲苯 ③聚乙烯 ④ ⑤2－丁炔 ⑥環己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應又能與溴水反應的是

A.④⑤⑦⑧B.④⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

【答案】C

【解析】

烷烴、聚乙烯以及環己烷，都只含有碳碳單鍵，既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應又不能與溴水反應，含碳碳雙鍵、含碳碳三鍵的物質既能和酸性高錳酸鉀溶液反應又能與溴水反應，苯的同系物能和酸性高錳酸鉀溶液反應、但不能與溴水反應。

①③⑥既不能和酸性高錳酸鉀溶液反應又不能與溴水反應，④⑧含碳碳雙鍵、⑤含碳碳三鍵，既能和酸性高錳酸鉀溶液反應又能與溴水反應，②⑦是苯的同系物，能和酸性高錳酸鉀溶液反應、但不能與溴水反應；故④⑤⑧滿足；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砂質土壤分析中常用KarlFischer法是測定其中微量水含量，該方法原理是I2和SO2反應定量消耗水(假設土壤中其他成分不參加反應)，據此回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學反應方程式：________________________。

步驟①：消耗反應樣品中的水

下圖是某同學在實驗室模擬KarlFischer法的實驗裝置圖：

(2)裝置連接的順序為a__________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為__________，其在實驗過程中的作用是__________________________。

(3)操作步驟①：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應結束后，關閉分液漏斗活塞，繼續通入N2，取下D裝置；步驟②：測定剩余的碘時，向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌濾渣，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L－1Na2S2O3標準液滴定剩余的碘單質，已知反應如下：2S2O＋I2=S4O＋2I－。

(4)Na2S2O3標準液應裝在________(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是________________________________。

(5)滴定實驗重復四次得到數據如下：

實驗

1

2

3

4

消耗的標準液的體積/mL

18.37

20.05

19.95

20.00

①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00g土壤樣品和10.16gI2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為________%(計算結果保留小數點后一位)。

②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質，則水含量測定結果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）中含有離子鍵，不溶于有機溶劑而、、能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是__________。

（2）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。中，陰離子空間構型為__________，原子的雜化形式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。

（1）焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16kJ熱量。該反應的熱化學方程式為___；該反應在條件下能自發進行___（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

（2）甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1___T2（填“>”、“<”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1___（填“>”、“<”或“=”）K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是___（填字母）。

a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強增大

③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是___；t3時采取的措施可能是___。

④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數KP=___（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度、相同濃度下的6種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為

A.AlCl3 Al2(SO4)3 NaClOB.Al2(SO4)3 AlCl3 NaClO

C.Al2(SO4)3 AlCl3 NaOHD.CH3COOH AlCl3 Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學強度、優異的抗腐蝕性能和高溫穩定性能，因而具有廣泛應用前景。實驗室制備CrN 反應原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說法錯誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是

A. 裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液

B. 在不改變總反應的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得兩個信息：一是在CaO存在的條件下，干燥的NaOH與干燥的CH3COONa混合加熱可得到CH4；二是在加熱條件下CH4可還原CuO。他們設計如下裝置(加熱儀器省略)制備CH4、還原CuO并驗證B中有CO2、H2O生成。

(1)為實現上述實驗目的，C、D中的儀器應分別為_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的試劑是________________。

(2)A、B處均需要加熱，實驗中應先加熱______處，表明B中有CO2生成的現象是_________。A中另一種生成物是常見的無機鹽，A中反應的化學方程式為_________。

(3)實驗表明，即使實驗操作、使用試劑完全符合規范實驗的要求，制備過程中試管仍會出現破裂情況，試分析其原因：________________。

(4)實驗結束后，B中固體全部變成紅色，甲同學通過查閱資料后認為，該固體可能是銅、氧化亞銅或者是二者的混合物，同時查得Cu2O在酸性條件下可轉化為Cu、Cu2+。為確定紅色固體的成分，他設計了如下兩種方法。

①取少量紅色固體于試管中，再向試管中加入足量的稀硫酸，判斷含有Cu2O的現象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能換成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②稱量所得紅色固體的質量，當固體質量(m)介于___________之間表明紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態銅原子的價電子排布式___。

（2）實驗室用KSCN溶液、檢驗Fe3+。C、N、O的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式___。

（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數為__，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有__個，C60晶體的密度的表達式為__g·cm-3。

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