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【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是(　　)

① Al2O3 ② Cu(OH)2 ③ Al(OH)3 ④ Na2CO3 ⑤ NaHCO3

A. ①②⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③⑤

【答案】D

【解析】

氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，三種物質均既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。氫氧化銅只與鹽酸反應，與氫氧化鈉不反應，碳酸鈉也是只能與鹽酸反應，與氫氧化鈉不反應，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 時刻達到平衡后，在t2 時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. 0~t2時間段內，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數I﹥II

C. t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

D. I、II兩過程達到平衡時，平衡常數I﹤II

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是(　　)

操作和現象

結論

A

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁

酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

B

取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，

出現白色沉淀

該溶液中一定含有大量

的SO

C

用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀

結合H＋的能力：CO<AlO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. （1）下列條件的改變能增大活化分子百分數的是_____________。

A.增大壓強 B.增大反應物的濃度

C.升高溫度 D.使用催化劑

（2）破壞（或形成）1 mol化學鍵所吸收（或放出）的能量稱為鍵能。已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl 331。

則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應熱△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中C表示___________，E表示______________；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是____________ ；

（2）圖中△H=_________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，人類最早較廣泛使用的是

A.鐵B.鋁C.銅D.鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對儲氫材料CaH2描述錯誤的是（ ）

A.離子半徑：H->Li+B.H-有強還原性

C.Ca2+最外層電子排布式：3s23p6D.CaH2晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發生反應：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化

C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，鋁條與下列溶液不能持續反應的是（ ）

A.氫氧化鈉溶液B.濃硫酸C.稀硫酸D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請結合下圖回答問題：
（1）寫出有標號的儀器名稱：① ， ② ．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學方程式為 ， 用A、C裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導管，可采取的措施是 ．
（3）實驗室用B、D裝置制取CO2的化學方程式為 ， 若將發生裝置由B改為F，其優點是 ．
（4）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水．SO2的某些化學性質與CO2相似，實驗中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣．用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2 ， 裝置中導管按氣流方向連接順序是→⑤（填序號）；圖中漏斗的作用是；燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）．

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